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    向复盐KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是

    [　　]

    A．Ba2+＋＝BaSO4↓

    B．2Al3+＋3＋3Ba2+＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

    C．Al3+＋2＋2Ba2+＋3OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

    D．Al3+＋2＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋＋2H2O

    答案：D
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    科目：高中化学 来源：新课标　教材全解　高中化学　配人教版(必修1) 人教版 题型：022

    硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为：KAl(SO4)2K+＋Al3+＋2向含a mol　KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式：

    A．Ba2+＋BaSO4↓

    B．Al3+＋3OH－Al(OH)3↓

    C．Al3+＋4OH－AlO2－＋2H2O

    D．2Al3+＋3＋3Ba2+＋6OH－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

    E．Al3+＋2＋2Ba2+＋3OH－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

    F．Al3+＋2＋2Ba2+＋4OH－2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

    请回答：

    ①Al3+完全沉淀时的离子方程式为________(只选一个，填写相应的字母，下同)．

    ②完全沉淀时的离子方程式为________．

    ③沉淀达到最大量时，沉淀的总和为________mol，此时的离子方程式为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl(SO4)2===K++Al3++2SO，向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式

    A.Ba2++SO===BaSO4↓

    B.Al3++3OH－===Al(OH)3↓

    C.Al3++4OH－===AlO+2H2O

    D.2Al3++3SO+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

    E.Al3++2SO+2Ba2++3OH－===2BaSO4↓+Al(OH)3↓

    F.Al3++2SO+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+AlO+2H2O

    请回答:

    (1)Al3+完全沉淀时的离子方程式为_________________。(只选一个填写字母，下同)

    (2)SO完全沉淀时的离子方程式为_________________________。

    (3)沉淀达到最大量时，沉淀的总和为__________ mol，此时的离子方程式为______________。

    (4)在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中，若c(SO)为a mol·L－1，当滴加完等体积的b mol·L－1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为__________ mol·L－1(用a、b表示)。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省达州市高三第一次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

    （1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为

                                               电解后的溶液PH              7（填大于、小于、等于）；其原因是                                           （用离子方程式表示）

    （2）KAl(SO4)2溶液中质子守恒等式为                                         

    （3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。

    ①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为

                                            。

    ②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是                                        。

    （4）若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐:(NH4)2SO4·FeSO4）溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为

                                      。

    （5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为                 （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10-12)

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为：KAl(SO4)2=K++ Al3++2SO42-。向含amol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中可能存在以下多个离子方程式：
    A.Ba2++SO42- =BaSO4↓
    B.Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓
    C.Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O
    D.2Al3+ +3SO42- +3Ba2+ +6OH-=3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
    E.Al3+ +2SO42- +2Ba2+ +4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    请回答：
    (1) Al3+完全沉淀时的离子方程式为____（只选一个， 填写相应的字母，下同）。
    (2) SO42-完全沉淀时的离子方程式为____。

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