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    14．下列关于盐类的水解反应与中和反应的说法中，正确的是（　　）
    A．二者是同一反应B．两者没有任何联系
    C．盐类水解反应的逆反应是中和反应D．两者互为可逆反应

    分析 盐的水解原理为：弱酸根离子或弱碱根离子结合水电离的氢离子或氢氧根离子生成对应的弱酸或弱碱，盐的水解反应为可逆反应，其逆反应为中和反应，据此进行解答．

    解答 解：盐的水解反应为可逆反应，水解反应可以看作是中和反应的逆反应，所以选项C正确，
    故选C．

    点评 本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，明确盐的水解与中和反应的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：
    ①${\;}_6^{13}$C与${\;}_7^{14}$N具有相同的中子数  ②${\;}_7^{15}$N与${\;}_7^{14}$N互为同位素
    （2）同温同压下，相同质量的H2和N2中分子数目之比为14：1
    （3）将标况下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L
    （4）给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目．
    1MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1MnCl2+1Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）
    A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色
    B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失
    C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
    D．石灰水暴露在空气中变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的（　　）
    A．纤维素、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
    B．用卤水点豆腐与黄河入海口处沙洲的形成，都体现了胶体聚沉的性质
    C．用活性炭为有色物质脱色和用漂白粉漂白有色物质，原理相似
    D．为增强84消毒液的消毒效果，使用时可加入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关元素性质的递变规律正确的是（　　）
    A．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    B．HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱
    C．第3周期自左往右原子和离子半径均依次减小
    D．向MgCl2溶液中加入金属钠发生2Na+MgC12═2NaC1+Mg，所以金属性Na＞Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）
    BC
    D
    A．简单离子的半径大小关系：C＞E
    B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
    C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1
    D．由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，B、C二种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）
    BC
    D
    A．简单离子的半径大小关系：C＞E
    B．因C元素气态氢化物的沸点比D元素气态氢化物高，所以C原子得电子能力大于D原子
    C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1
    D．由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是（　　）
    A．向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl和HClO
    B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
    C．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
    D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：
    （1）既能被氧化又能被还原的离子是Fe2+（填离子符号，下同）
    （2）向③中加入NaOH溶液，现象是出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色有关化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3
    （3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是Al3+
    （4）加铁粉溶液质量增重的是Fe3+，溶液质量减轻的Ag+
    （5）遇KSCN溶液呈红色的是Fe3+，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．

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