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    【题目】下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）

    A.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B.铝热反应

    C.木炭在氧气中发生不完全燃烧D.生石灰和水的反应

    【答案】A

    【解析】

    生成物的总能量大于反应物的总能量，说明为吸热反应，据此分析；

    A、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应为吸热反应，故A符合题意；

    B、铝热反应为放热反应，故B不符合题意；

    C、所有燃烧均为放热反应，即木炭在氧气中发生不完全燃烧，该反应为放热反应，故C不符合题意；

    D、生石灰与水反应是放热反应，故D不符合题意；

    答案选A。

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    【题目】Fe3O4、Al2O3、CuO三者混合物的综合利用流程如图：

    据此回答下列问题：
    （1）向溶液Ⅰ中通入过量气体A可以得到两种治疗胃酸过多的药物，该反应的离子方程式是： ． 将溶液Ⅱ小心蒸干可得俗名为的酸式盐．
    （2）若单质C与化合物E之间的反应为置换反应，则要证明二者反应后的混合物中含有单质C所需的试剂为（填代号）．
    a．稀硫酸 b．氢氧化钠溶液 c．浓硝酸 d．盐酸
    根据上述选择，能说明混合物中含有单质C的离子方程式：
    （3）向溶液Ⅲ中加入H2O2后反应的离子方程式是： ．
    （4）由下列物质冶炼相应金属时与上述流程中单质C的冶炼方法相同的是 ．
    a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Ag2O
    （5）简述由溶液Ⅳ获得CuCl22H2O的方法
    （6）取溶液Ⅲ少许置于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，（填“能”或“不能”）说明溶液I中含有Fe2+ ， 理由是（用简要文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量氯气通入KBr和KI混合溶液中，反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是

    A.KClB.KCl和KBrC.KCl和KID.KCl、Br2和I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为3Zn＋2K2FeO4

    ＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下说法不正确的是( )

    A．放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

    B．放电时正极反应式为FeO42－＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－

    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D．充电时阳极附近的溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )

    A. Fe3+→Fe2+B. Zn→ Zn2＋C. H2→H2OD. CuO→CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（ ）
    A.
    如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B.
    如图表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
    C.
    如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100
    D.
    如图表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ． 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）
    A.至少存在5种离子
    B.Cl﹣一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
    C.SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
    D.CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是

    ①化合物　②能与硝酸反应　③钠盐　④氧化物

    A. ②④ B. ①②④ C. ①③ D. ①

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    【题目】1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（ ）
    A.2000kJ
    B.△H=﹣2000kJ/mol
    C.△H=﹣1500kJ/mol
    D.﹣2000kJ/mol

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