【题目】4P(红磷s)P4(白磷s) △H = +17kJmol﹣1根据以上方程式,下列推论正确的是
A. 正反应是一个放热反应
B. 当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量
C. 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
D. 白磷比红磷稳定
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【题目】下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:
(1)甲池是________装置,乙装置中电极A的名称是____________________。
(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为________________________________,乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为___________________________,丙装置中D极的产物是________(写化学式)。
(3)一段时间,当丙池中产生112 mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25 ℃时的c(OH-)=________。(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入________(写化学式)。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA
B.常温常压下,7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NA
C.1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA
D.在1.0L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1NA
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【题目】下列广告用语在科学上没有错误的是 ( )
A.这种饮料中不含任何化学物质
B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子
C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D.没有水就没有生命
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【题目】“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式的划时代的意义。请回答下列问题:
(1)无机非金属材料
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备:
①写出步骤Ⅰ的化学方程式:____________________________。
②步骤Ⅱ经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6 ℃)和HCl(沸点为-84.7 ℃),提纯SiHCl3的实验方法是____________________________。
(2)磁性材料
这种材料一般含有铁元素,铁是用途最为广泛的金属,也较为活泼,所以从它的使用开始就不断实施对它的防护。最常见的铁制品腐蚀是电化学腐蚀,请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式:____________________________。
(3)激光材料
我国是激光技术先进的国家,红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料,它是一种两性氧化物,请用离子方程式加以说明:______________________________。
(4)高分子材料
它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂[AlFe(OH)nCl6-n]m就属于无机高分子材料,它广泛应用于生活用水和工业污水的处理,其中铁元素的化合价为__________;一种合成纤维腈纶,又称“人造羊毛”,以丙烯腈(CH2===CH—CN)为原料聚合生成,请写出生成该有机高分子材料的化学方程式:________________________。
(5)合金材料
14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后,将放出的气体与1.12 L(标准状况下)O2混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量为________ g。
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A.H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥
B.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性
C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+、无K+
D.向Na2O2与水完全反应后的溶液加入MnO2,产生氧气,是由于该溶液中含有H2O2
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【题目】为了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸气,可将混合气体先通过盛有__________(填物质名称,下同)的洗气瓶除去__________;再通过盛有__________的洗气瓶除去________。
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【题目】下列有关非金属元素说法正确的是
A.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
B.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
C.硫具有还原性,可用硫粉覆盖地上洒落的汞
D.硅是重要的半导体材料,常用于制作光导纤维
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