练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(    )
    A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
    C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
    C

    试题分析：pH之和等于14的酸碱等体积混合，因为氨水是弱碱，继续电离，所以显碱性。
    c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)，故选C。
    点评：pH之和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。属于较简单题。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分） DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：
    （1）用______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_______（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好 DIS系统（如右图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。


    ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________润洗2～3遍，
    润洗的目的是____________________________________。
    ②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是__________________________________________。
    ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)日常生活中，可用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。
    （1）该反应的离子方程式为： ① 。
    为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]。
    （2）中性溶液的AG＝ ②  。
    （3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG＝ ③ ，由水电离的c（H+）=④ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是
    A．溶液中钡离子数目减小
    B．溶液中钡离子浓度减小
    C．溶液中氢氧根离子浓度增大
    D．pH值减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)
    A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗
    B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
    D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关滴定操作的顺序正确的是(　 　)
    ①用标准溶液润洗滴定管    ②往滴定管内注入标准溶液    ③检查滴定管是否漏水
    ④滴定　  ⑤洗涤
    A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）。其平衡关系如下：
    Cr3+＋3OH-Cr(OH)3CrO22- + H+ + H2O
    （紫色）      （灰绿色） （亮绿色）
    向0. 05mo1·L-1 Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是 （lg2=0.3） （   ）
    A．溶液为紫色B．溶液中有灰绿色沉淀
    C．溶液为亮绿色D．无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    （1）、配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。
    ①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和________。
    ②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是________。
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入待测液
    B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取氢氧化钠体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    (2)探究浓度对醋酸电离程度的影响
    将pH＝1的盐酸和醋酸，加入适量水，pH都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）_______V（盐酸）(填“>”、“<”或“＝”)。
    (3)取常温下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。其中水的电离程度最大的是________(填序号)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
    （1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。       
    （2）随着温度的升高，纯水的pH增大。             
    （3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。       
    （4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。              
    （5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。            
    （6）25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。             
    （7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓              
    （8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10                
    （9）Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1               
    （10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：       
    CaSO4(s)  SO42—  + Ca2+
    CO32—   CaCO3(s)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案