精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列装置正确且能达到对应实验目的的是

A. 用图1装置制备乙酸乙酯

B. 用图2装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

C. 3常用于分离熔沸点不同的液体混合物

D. 4可用于吸收HCl气体,并防止倒吸

【答案】C

【解析】

A项,图1装置导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了,这样容易产生倒吸,所以该装置不能用于制备乙酸乙酯,故A项错误

B项,图2装置通过醋酸与碳酸钠的反应证明醋酸的酸性大于碳酸,通过二氧化碳与苯酚钠的反应证明碳酸的酸性大于苯酚,但由于醋酸具有挥发性,生成的二氧化碳中混有醋酸,需要用碳酸氢钠溶液除去,故B项错误;

C项,图3装置为蒸馏装置,用于分离沸点不同的液体混合物,故C项正确;

D项,图4装置中需将苯换为CCl4,CCl4密度大于水,在下层,水可用于吸收HCl气体,CCl4可起到防倒吸的作用,故D项错误

综上所述,本题正确答案为C。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】探究Mg(OH)2的溶解平衡时,利用下表三种试剂进行试验,下列说法中不正确的是

编号

分散质

Mg(OH)2

HCl

NH4Cl

备注

悬浊液

1 mol/L

1 mol/L

A. 向①中滴入几滴酚酞试液后,溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质

B. 为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快,加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡,效果更好

C. ③混合后发生反应:Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)

D. 向①中加入②,H+OH反应生成H2O,使c(OH)减小,Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是

A. b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B. 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b

C. 该温度下,Ag2SO4Ksp=1.6×105

D. 0.02 mol·L1AgNO3溶液与0.2 mol·L1Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:

醋酸浓度/mol·L1

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

(1)写出醋酸的电离方程式:__________________________

(2)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是__________________

(3)向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为____

(4)25℃,将0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10,则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算),c(Na)-c(CH3COO)=______________mol/L。

(5)下列方法中,可以使0.10 mol·L1 CH3COOH的电离程度增大的是___________

a.加入少量0.10 mol·L1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010 mol·L1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量镁粉 f.加入少量0.10 mol·L1NaOH溶液

(6)室温时醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5 ,则CH3COO的水解常数Kh= ____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

 请回答下列问题:

1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样,先滴加KSCN溶液,再滴加____,该过程的现象为__________________________________________________

2)步骤②加入过量H2O2的目的是___________________________________

3)步骤③中反应的离子方程式是__________________________________

4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、____________、灼烧、______、称量。

5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为____g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点。

1)反应2LiBH4=2LiH2B3H2,生成22.4 L H2(标准状况)时,转移电子的物质的量为____mol

2)下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图,则:

Mg(s)2B(s)=MgB2(s) H________

3)采用球磨法制备AlLiBH4的复合材料,并对AlLiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究:

①如图为25℃水浴时每克不同配比的AlLiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图可知,下列说法正确的是____(填字母)

a25℃时,纯铝与水不反应

b25℃时,纯LiBH4与水反应产生氢气

c25℃时,AlLiBH4复合材料中LiBH4含量越高,1000s内产生氢气的体积越大

②如图为25℃75℃时,AlLiBH4复合材料[ω(LiBH4)25%]与水反应一定时间后产物的X-射线衍射图谱(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)

从图中分析,25℃AlLiBH4复合材料中与水完全反应的物质是___________(填化学式),产生Al(OH)3的化学方程式为_________________

4)如图是直接硼氢化钠-过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时,正极附近溶液的pH________(增大减小不变”),负极的电极反应式为________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(

(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

盖斯定律

阿伏伽德罗定律

实验方案

结果

左球气体颜色加深

右球气体颜色变浅

烧瓶中冒气泡

试管中出现浑浊

测得的和

的体积比约为2:1

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】马来酸酐(顺-丁烯二酸肝)是一种重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K

己知:

I++

II

III+H2O(代表烃基)

回答下列问题:

1C的名称是__________,反应的反应类型是_______

QB的顺式结构简式为_________F含氧官能团的结构简式__________

3)反应的化学方程式为_______________

4C有多种同分异构体,其中与C具有完全相同的官能团,且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式为__________(不考虑立体异构)。

5)己知:氨基()与羟基类似,也能发生反应I。在由F制备K的过程中,常会产生副产物LL分子式为,含三个六元环,则L的结构简式为________

6)写出由B合成酒石酸(的合成路线:_______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下面列出了几组物质:A.金刚石与石墨;B.丙烯与环丙烷;C.氕与氘;D.甲烷与戊烷;E.液氨与氨水;F. G. ,请将物质的合适组号填写在空格上。

①同位素_________

②同素异形体_________

③同系物_________

④同分异构体_________

⑤同一物质_________

(2)下列物质中:①Ar MgBr2 Na2O2 H2SO4 CS2 NH4Br BaO RbOH。只存在共价键的是_________ (填序号,下同),只存在离子键的是_________,既存在离子键又存在极性共价键的是_________,既存在离子键又存在非极性共价键的是_________

(3)异丁烷的一氯代物有_________种,新戊烷的一氯代物有_________种。C3H2Cl6的同分异构体有_________种,C5HCl11的同分异构体有_________种,乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物最多有_________种。

查看答案和解析>>

同步练习册答案