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    【题目】下列物质中氧原子数目与4.8 g O2中氧原子数一定相等的是（ ）

    A. 6.72 L CO B. 6.6 g CO2 C. 16 g SO3 D. 9.6 g H2SO4

    【答案】B

    【解析】4.8 g O2中氧原子数为： ×2×NAmol-1=0.3NA，A、标准状况下6.72 L CO中氧原子数为： ×1×NAmol-1=0.3NA ，没说明标准状况下，不一定相等；B、6.6 g CO2中氧原子数为： ×2×NAmol-1=0.3NA，相等；C、16 g SO3中氧原子数为： ×2×NAmol-1=0.5NA，不相等；D、9.6 g H2SO4中氧原子数为： ×4×NAmol-1=0.39NA，不相等。答案选B。

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    A. A B. B C. C D. D

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    A. BeCl2 B. H2O C. BF3 D. CO2

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    【题目】（1）如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子_____________；

    （2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：

    熔点／K

    沸点／K

    标准状况时在水中的溶解度

    H2S

    187

    202

    2.6

    H2O2

    272

    423

    以任意比互溶

    H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因________________。

    （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有____________________(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有___________________。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

    I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为C02发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

    实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净的C02气流通入D中，E管中反应开始．不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中．经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

    (1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 mol/L盐酸．为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为____________．C为_________________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。

    (2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①_________，②_______________

    Ⅱ．探究FeBr2的还原性

    (3)实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外．还需要的玻璃仪器是_______________________________

    (4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br一被C12氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+。

    设计实验证明假设2是正确的：_______________________________________

    (5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br一：________________________

    (6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol C12，则反应的离子方程式为

    _____________________________________________________________________

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