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下列物质的主要化学成分相同的是
A．	金刚石　C₆₀　一氧化碳
B．	石灰石　熟石灰　鸡蛋壳
C．	天然气　沼气　瓦斯
D．	冰　干冰　二氧化碳

答案：C

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?武胜县一模）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，它们的离子可能有：Na⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、C1O^-、HSO₄^-、CO₃^2-、C1^-．
分别取他们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：
①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去．
②将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液．
③将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在．
④A和E溶液的焰色反应都呈黄色．
（1）写出下列物质的化学式：A

NaC1O

、B

Na₂CO₃

、C

CaC1₂或Ca（C1O）₂

、E

NaHSO₄

．
（2）写出E溶液与铝发生反应的实验现象为

有气体产生

．
（3）向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液后，其主要的溶质成分为

NaHCO₃或Na₂SO₄

．（填化学式）
（4）D在空气中长期久置会失效．其化学方程式为

Ba（ClO）₂+CO₂+H₂O═BaCl₂+2HClO、2HClO

光

2HCl+O₂↑

Ba（ClO）₂+CO₂+H₂O═BaCl₂+2HClO、2HClO

光

2HCl+O₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?天津）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃ （s）+3H₂ （g）

高温

W （s）+3H₂O （g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为

c3(H2O)

c3(H2)

c3(H2O)

c3(H2)

．
（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为

60%

；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应

吸热

（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO₃ W₂O₅ WO₂ W

第一阶段反应的化学方程式为

2WO₃+H₂

高温

W₂O₅+H₂O

2WO₃+H₂

高温

W₂O₅+H₂O

；580℃时，固体物质的主要成分为

W₂O₅、WO₂

；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为

1：1：4

．
（4）已知：温度过高时，WO₂ （s）转变为WO₂ （g）；
WO₂ （s）+2H₂ （g）?W （s）+2H₂O （g）；△H=+66.0kJ?mol^-1
WO₂ （g）+2H₂?W （s）+2H₂O （g）；△H=-137.9kJ?mol^-1
则WO₂ （s）?WO₂ （g）的△H=

+203.9 kJ?mol^-1

．
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
W（s）+2I₂ （g）

1400℃

约3000℃

WI₄ （g）．
下列说法正确的有

a、b

．
a．灯管内的I₂可循环使用
b．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?清远模拟）某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物．为了保护环境和综合利用，可采用氨-碱两级吸收法．此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：

（1）排空物质的主要成分为

N₂、O₂

．
（2）进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是

使氨气和大气充分混合

．
（3）从吸收塔排出的混合液用途之一为

作肥料或氮肥

．
空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物．研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：

各室中发生的反应如下：
a．氧化室：NO₂（g）+SO₂（g）+H₂O （l）=H₂SO₄ （l）+NO（g）△H=a kJ?mol^-1
b．清除室：NO （g）+NO₂ （g）=N₂O₃（g）△H=b kJ?mol^-1
N₂O₃ （g）+2H₂SO₄（l）=2NOHSO₄ （s）+H₂O（l）△H=c kJ?mol^-1
c．分解室：4NOHSO₄ （s）+O₂（g）+2H₂O （l）=4H₂SO₄ （l）+4NO₂（g）△H=dkJ?mol^-1
回答下列问题：
（4）①和②分别为（写化学式）

NO₂

、

H₂SO₄

．
（5）写出SO₂、O₂ 和 H₂O反应生成H₂SO₄的热化学方程式：

2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）=2H₂SO₄（l）△H=（2a+2b+2c+d）kJ?mol^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：
2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的K_sp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂	Cu（OH）₂	Zn（OH）₂
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0
沉淀物	CuS	ZnS	MnS	FeS
K_sp	8.5×10^-45	1.2×10^-23	1.4×10^-15	3.7×10^-14

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要化学方程式为：

2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O

．
（2）滤渣A的主要成分为

Fe（OH）₃和Al（OH）₃

．
（3）加入MnS的目的是除去

Cu²⁺、Zn²⁺

杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应式为

MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-

．
（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有

锌、二氧化锰

（写两种）

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科目：高中化学 来源： 题型：

补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01mol?L^-1、0.008mol?L^-1等一系列浓度的[Fe（SCN）₆]^3-（红色）标准比色液
②样品处理

③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
试回答下列问题：
（1）配制25mL0.01mol?L^-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：

25mL容量瓶、胶头滴管

，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度

偏大

（填偏大、偏小、不影响）．
（2）步骤②脱色过程包括加入：

活性炭

（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→

过滤

（填操作）．
（3）比色法确定待测液的浓度的原理是

溶液的颜色与物质的量浓度成正比

（4）已知有关离子的还原性顺序为I^-＞Fe²⁺＞SCN^-＞Br^-＞Cl^-，则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有

a．碘水 b．溴水 c．氯水 d．通入（SCN）₂；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

（5）若其补铁剂是由乳酸

与铁粉作用生成的，请写出上述步骤②反应Ⅰ的化学方程式：

[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+2HCl→2CH₃CH（OH）COOH+FeCl₂

．

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