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    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 28g乙烯所含共用电子对数目为2NA

    B. 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中，所含原子数为3NA

    C. 标准状况下，11.2L氟化氢所含分子数为0.5NA

    D. 1.5g甲基所含电子数为NA

    【答案】B

    【解析】

    A．每个乙烯分子中含有6对共用电子对。n(C2H4)= =1mol。因此含有共用电子对数目为6NA，选项A错误；

    B．乙烯、丙烯、丁烯都属于烯烃，分子式通式为CnH2n，最简式为CH2，式量为14．所以14g的乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共含有的原子数为3NA，选项B正确；

    C、标准状况氟化氢不是气体，11.2L氟化氢物质的量不是0.5mol，选项C错误；

    D．1个-CH3含有9个电子，所以1.5g甲基，即0.1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为0.9NA，选项D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。

    （2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。

    （3）标况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。

    （4）已知某硫酸溶液的密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%，则该硫酸的物质的量浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。

    实验

    时间段

    现象

    铜片表面出现极少气泡

    铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色

    铜片表面均匀冒出大量气泡

    铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色

    为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。

    实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。

    实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。

    实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。

    （1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。

    （2）实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。

    （3）实验II的目的是：__________

    （4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。

    （5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类比是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是（ ）

    A. 通入溶液中没有现象，通入溶液中也无明显现象

    B. 与会因为水解相互促进而完全反应生成和，与也可以水解相互促进至完全反应生成和

    C. 偏铝酸是一元酸，因此，也是一元酸

    D. 在标准状况下为气体，所以在标准状况下同样为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上利用金属镍废料（含镍、铁、铝）生产氯化镍晶体流程如下：

    下表列出了相关金属离子生产氢氧化物沉淀的pH：

    氢氧化物

    开始沉淀的pH

    7.6

    2.7

    7.1

    3.7

    沉淀完全的pH

    9.6

    3.7

    9.2

    4.7

    回答下列问题：

    （1）加入氧化时发生反应的离子方程式为________________________，调pH的范围为____________，若调，则溶液中_______________。（已知，）

    （2）滤液A的溶质主要是______________________。

    （3）操作①的实验方法依次是_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥，操作②的实验方法是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中水只作还原剂的是

    A.2H2O+2Na=2NaOH+H2↑

    B.H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO

    C.2H2O + 2F2 = O2 + 4HF

    D.3H2O (沸水) + FeCl3 Fe (OH)3(胶体) + 3HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )

    A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，pH<7 的溶液显酸性，pH=7 的溶液显中性，pH>7 的溶液显碱性。以 FeCl3 溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

    已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成蓝色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-

    （1）①中反应的离子方程式是______。

    （2）写出②中发生反应的化学方程式______。

    （3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

    甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3 与 Na2SO3 发生了氧化还原反应，其中SO32-被氧化生成了______（填离子的化学式）。

    乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是取③中反应后的溶液，加入 K3Fe(CN)6 溶液，生成______（填蓝色沉淀的化学式，沉淀中不含钾元素），说明生成了 Fe2+。请写出 FeCl3 与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。

    a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH

    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是

    Ⅰ.___________________； Ⅱ._________________；

    （3）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是__________________；

    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。

    ①负极的电极反应是____________________；

    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________________；

    （5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）____L。

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