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    某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计如图1所示制取氯气并验证其性质的装置：
    试回答：（1）该实验中A部分的装置是
    b
    b
    （填写如图2所示装置的序号）．
    （2）B中的实验现象为
    溶液变蓝色
    溶液变蓝色
    ；
    （3）C中发生反应的离子方程式为
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ；
    （4）D中的实验现象为
    先变红后退色
    先变红后退色
    ；
    （5）这套实验装置中还存在明显的缺陷，请你提出改进的办法
    D后连接导管将尾气通入NaOH溶液中
    D后连接导管将尾气通入NaOH溶液中
    ．
    分析：（1）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；
    （2）根据氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝；
    （3）根据氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁；
    （4）根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有氢氧化性，能用于漂白；
    （5）氯气是有毒的气体，直接排放到空气中，会污染空气，要用尾气处理装置处理，利用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气；
    解答：解：（1）该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，
    故答案为：b；
    （2）氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，所以B中的实验现象为溶液变蓝色
    故答案为：溶液变蓝色；
    （3）氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    （4）氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有氢氧化性，能用于漂白，所以D中的实验现象为溶液先变红后退色；
    故答案为：先变红后退色；
    （5）氯气是有毒的气体，直接排放到空气中，会污染空气，要用尾气处理装置处理，实验无尾气处理装置，可以利用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气；
    故答案为：D后连接导管将尾气通入NaOH溶液中
    点评：本题考查氯气的实验室制备、氯气的性质等，难度不大，注意根据氯气的性质对实验装置理解分析．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．

    试回答下列问题：
    （1）每生成1mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为
    NA
    NA
    （NA表示阿伏加德罗常数）．
    （2）该实验中A处可选用装置
    丁
    丁
    （填写甲．乙．丙或丁）．
    （3）检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住
    a，
    a，
    处（填a，b，c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静止观察，当观察到分液漏斗中
    液面（水面）不下降
    液面（水面）不下降
      时，表明该装置不漏气．

    （4）装置B中发生反应的离子方程式为
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    ．
    （5）装置C中发生反应的离子方程式为
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-

    （6）装置E中的试剂是
    氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液
    氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液
    （任填一种合适试剂的名称），其作用是
    吸收多余的氯气，防止污染空气
    吸收多余的氯气，防止污染空气

    （7）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成（请简述实验步骤）
    取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成
    取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．

    试回答下列问题：
    （1）每生成1mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为
    NA
    NA
    （NA表示阿伏加德罗常数）．
    （2）该实验中A处可选用装置
    ②
    ②
     （填写装置的序号）．

    （3）装置B中发生反应的离子方程式为
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    ．
    （4）装置C中的现象为
    紫色石蕊试液先变红后褪色
    紫色石蕊试液先变红后褪色
    ，试结合反应方程式解释其原因
    Cl2通入石蕊试液中发生反应Cl2+H2O=HC1+HC1O，H+使石蕊试液变红，又因为HC1O具有强氧化性，使红色褪去
    Cl2通入石蕊试液中发生反应Cl2+H2O=HC1+HC1O，H+使石蕊试液变红，又因为HC1O具有强氧化性，使红色褪去
    ．
    （5）装置E中的试剂是
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    （任填一种合适试剂的名称），其作用是
    吸收多余的氯气，防止污染空气
    吸收多余的氯气，防止污染空气
    ．
    （6）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成（请简述实验步骤）
    取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成
    取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计如图1所示的实验装置，制备氯气并验证其性质．

    请回答下列问题．
    （1）实验中A部分的装置可以是图2中的
    c
    c
    （填字母）．
    （2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是
    bc
    bc
    （填字母）．
    a．酸性高锰酸钾溶液  b．淀粉碘化钾溶液    c．氯化亚铁溶液
    （3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （4）此实验设计存在的明显缺陷是
    无尾气处理装置
    无尾气处理装置
    ．改进方法是（用离子方程式表示）
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．
    试回答：
    （1）该实验中图1A部分的装置是图2
    b
    b
    （填写装置的序号）．
    （2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：
    取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化
    取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化
    ．
    （3）写出D装置中发生反应的离子方程式
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、H++HCO3-=CO2↑+H2O
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、H++HCO3-=CO2↑+H2O
    ．
    （4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法
    将尾气通入氢氧化钠溶液中
    将尾气通入氢氧化钠溶液中
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组查阅资料得知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称大苏打，易溶于水，是一种中等强度的还原剂；易被I2或更强的氧化剂氧化．该小组同学对Na2S2O3溶液有关反应进行探究．
    （1）Na2S2O3可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成
     
    （填字母）．
    A．S2-   　 B．S 　　  C．SO32-　　D．SO42-
    （2）请完成NaClO与Na2S2O3在碱性溶液中反应的离子方程式
     
    ．
    （3）将NaClO溶液加入到Na2S2O3溶液中，充分反应后，溶液中肯定存在Cl-、OH-、
    SO42-．请你设计实验，探究反应后的溶液中可能存在的其他阴离子（不考虑离子的水解及空气中CO2的影响）．
    ①提出合理假设
    假设1：只存在S2O32-
    假设2：只存在ClO-
    假设3：
     
    ．
    ②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．限选实验试剂：1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液．
    实验操作 预期现象和结论
    步骤1：
     
    步骤2：
     
    …

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