Question

A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：A

H

、C

Na

、E

S

、F

Cr

．
（2）元素A和元素B可以形成A₂B物质甲，写出甲的分子式

H₂O

，甲为

极性

（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙

；常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因

甲分子间存在氢键，乙分子间无氢键

．
（4）元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：

NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

．
（5）元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（6）写出元素F的外围电子排布式

3d⁵4s¹

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素；B和E同主族，则E为硫元素；B、C、D的离子具有相同的电子层结构，则核外电子数为10，A和C同主族，A的核外电子数等于其电子层数，则A原子含有1个电子层，为H元素，故C为Na元素；D的离子是同周期中离子半径最小的，则D为Al元素；F原子中共有6个未成对电子，处于第四周期，外围电子排布为3d⁵4s¹，为Cr元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素；B和E同主族，则E为硫元素；B、C、D的离子具有相同的电子层结构，则核外电子数为10，A和C同主族，A的核外电子数等于其电子层数，则A原子含有1个电子层，为H元素，故C为Na元素；D的离子是同周期中离子半径最小的，则D为Al元素；F原子中共有6个未成对电子，处于第四周期，外围电子排布为3d⁵4s¹，为Cr元素，
（1）由上述分析可知：A为H、C为Na、E为S、F为Cr，
故答案为：H、Na、S、Cr；
（2）元素A和元素B可以形成A₂B物质甲为H₂O，分子为V形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子；
故答案为：H₂O；极性；
（3）元素A和元素E形成化合物乙为H₂S，分子中氢原子与硫原子之间形成1对共用电子对，电子式为，甲分子间存在氢键，乙分子间无氢键，常温下甲为液态，乙为气态，
故答案为：；甲分子间存在氢键，乙分子间无氢键；
（4）元素A与元素C形成化合物丙为NaH，NaH与水反应：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，生成NaOH，其水溶液显碱性，故答案为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（5）元素C、元素D的最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）₃、NaOH，相互反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）F为Cr元素，原子外围电子排布为3d⁵4s¹，
故答案为：3d⁵4s¹．

点评：本题考查结构性质位置关系，涉及常用化学用语、氢键、分子结构与性质、核外电子排布规律、元素化合物性质等，难度中等，推断元素涉及解题关键，是对学生综合能力的考查．