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    已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

    A．水的电离程度始终增大

    B.先增大再减小

    C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

    D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)


    D　[解析] 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A项错误；溶液中＝，滴定过程中Kb(NH3·H2O)不变，溶液中c(OH－)一直增大，一直减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO－)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和不断减小，C项错误；由CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH3COONH4溶液，利用电荷守恒知溶液中c(NH)＝c(CH3COO－)，D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K＋、Ba2＋、SO、CO、OH－、SO离子中的两种组成，它们具有下列性质：

    ①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。

    (1)写出化学式：A.________、B.________、C.________、D.________、E.________。

    (2)写出离子方程式：

    B＋盐酸___________________________________________________________；

    C＋硫酸___________________________________________________________；

    D＋硫酸___________________________________________________________；

    E＋溴水____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质应用的说法正确的是(　　)

    A．生石灰用作食品抗氧化剂

    B．盐类都可用作调味品

    C．铝罐可久盛食醋

    D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    消去反应是有机化学中一类重要的反应类型。下列醇类物质能发生消去反应的是(　　)

    ①甲醇　②1­丙醇　③1­丁醇　④2­丁醇　⑤2,2­二甲基­1­丙醇　⑥2­戊醇　⑦环己醇

    A．①⑤                                 B．②③④⑥⑦

    C．②③④⑥                             D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有两种饱和一元醇的混合物18.8 g，与13.8 g Na充分反应，生成的H2在标准状态下的体积为5.6 L，这两种醇分子中相差一个碳原子。则这两种醇是(　　)

    A．甲醇和乙醇                           B．乙醇和1­丙醇

    C．2­丙醇和1­丁醇                       D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)

    A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

    B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

    C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

    D. 温度升高，c(HCO)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

    2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

    (1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

    (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。

    (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

    可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

    a．向溶液A中加适量水

    b．向溶液A中加适量NaOH

    c．向溶液B中加适量水

    d．向溶液B中加适量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到目的的是(　　)

    A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

    B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

    C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

    D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

    ①提出假设：

    假设1：该固体物质是FeCl2

    假设2：该固体物质是FeCl3

    假设3：该固体物质是__________________。

    ②设计实验方案：

    取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

    实验方法

    实验现象

    结论

    在溶液中加KSCN溶液

    固体物质中有FeCl3

    在KMnO4溶液中加少量A溶液

    KMnO4溶液颜色无明显变化

    固体物质中不含________

    ③根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时反应的化学方程式_________________。

    (2)为了进一步探究FeCl3溶液的性质，该同学又利用A溶液作了如下一些实验，其中正确的是________。

    A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象

    B．在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝

    C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

    D．在A溶液中加入Fe、Cu固体后，充分反应后剩余固体中不可能有Fe无Cu

    E．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体

    (3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤：

    写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：_______________________________

    ________________________________________________________________________。该反应在上图步骤

    ________中发生。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。

    上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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