6£®Ä³Ð£Ñо¿ÐÔѧϰС×齫Ôì³ÉËùÔÚ³ÇÊпÕÆøÎÛȾµÄÖ÷ÒªÔ­Òò·ÖΪ4ÖÖ£º
A£®È¼ÉÕÅ©×÷Îï½Õ¸ÑÎÛȾ¡¡¡¡¡¡B£®È¼ÉÕº¬ÁòúÎÛȾ
C£®·Û³¾ÎÛȾ              D£®»ú¶¯³µÎ²ÆøÎÛȾ
Éè¼ÆµÄÎÊÌâÊÇ£ºÄãÈÏΪÔì³É¸ÃÊпÕÆøÎÛȾµÄ×îÖ÷ÒªµÄÔ­ÒòÊÇʲô£¿²¢¾Í´Ëµ÷²éÁËijÊÐ100ÃûÊÐÃñºÍ100λ»·±£²¿ÃÅ»·±£ÈËÊ¿£¬µ÷²é½á¹û·Ö±ðÈçͼ¼×ºÍͼÒÒËùʾ£º

£¨1£©¸ÃÊÐÊÐÃñÈÏΪÔì³É±¾ÊпÕÆøÎÛȾµÄ×îÖ÷ÒªµÄÔ­ÒòÊÇC£¨ÌîÑ¡ÏîÐòºÅ£¬ÏÂͬ£©£¬»·±£ÈËÊ¿ÈÏΪÔì³É¸ÃÊпÕÆøÎÛȾµÄ×îÖ÷ÒªµÄÔ­ÒòÊÇB£®
£¨2£©ÉÏÊöµ÷²é½á¹û˵Ã÷¸ÃÊÐÊÐÃñ¶ÔȼÉÕº¬ÁòúÔì³ÉµÄ¿ÕÆøÎÛȾÈÏʶ²»×㣮¸ÃÔ­ÒòÔì³ÉµÄ´óÆøÎÛȾµÄÖ÷ÒªÓк¦³É·ÖÊÇSO2£¬¿ÕÆøÖиóɷֺ¬Á¿½Ï¸ßʱ£¬ÔÚ¿ÕÆøÖеÄÑõÆøºÍË®ÕôÆøµÄ¹²Í¬×÷ÓÃÏ£¬»áÐγÉËáÎí£¬Ð´³öÓð±Ë®ÎüÊÕ¸ÃÆøÌåʱµÄ»¯Ñ§·´Ó¦·½³Ìʽ£º2NH3+SO2+H2O¨T£¨NH4£©2SO3£®

·ÖÎö £¨1£©ÓÉͼ¿ÉÖª£¬Í¼Ò»±íʾÁ˵±µØ¾ÓÃñÈÏΪÔì³ÉÎÒÊпÕÆøÎÛȾµÄ×îÖ÷ÒªµÄÔ­Òò£¬Í¼¶þ±íʾÁË»·±£ÈËÊ¿ÈÏΪÔì³É±¾µØ¿ÕÆøÎÛȾµÄ×îÖ÷ÒªµÄÔ­Òò£»
£¨2£©»·±£ÈËÊ¿ËùµÃ½áÂÛÓëËáÓêÓйأ¬ËáÓê¿ÉÓë¼îÐÔÎïÖÊ·´Ó¦£¬ÒÔ´ËÀ´½â´ð£®

½â´ð ½â£º£¨1£©ÓÉͼ¿ÉÖª£¬Í¼Ò»±íʾÁ˵±µØ¾ÓÃñÈÏΪÔì³ÉÎÒÊпÕÆøÎÛȾµÄ×îÖ÷ÒªµÄÔ­Òò£¬ÏÔȻͼһÖÐCµÄÈËÊý×î¶à£¬Í¼¶þ±íʾÁË»·±£ÈËÊ¿ÈÏΪÔì³É±¾µØ¿ÕÆøÎÛȾµÄ×îÖ÷ÒªµÄÔ­Òò£¬BµÄÈËÊý×î¶à£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºC£»B£»
£¨2£©»·±£ÈËÊ¿ËùµÃ½áÂÛÓëËáÓêÓйأ¬º¬ÁòµÄúȼÉÕÉú³É¶þÑõ»¯Áò£¬Óð±Ë®ÎüÊÕ¸ÃÆøÌåʱµÄ»¯Ñ§·´Ó¦·½³ÌʽΪ2NH3+SO2+H2O¨T£¨NH4£©2SO3£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÈ¼ÉÕº¬Áòú£»SO2£»2NH3+SO2+H2O¨T£¨NH4£©2SO3£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é³£¼ûµÄ»·¾³ÎÛȾ¼°´¦Àí£¬Ã÷ȷͼÏóÖеÄ×ݺá×ø±êµÄº¬Òå¼°ËáÓêµÄÐγÉÊǽâ´ð±¾ÌâµÄ¹Ø¼ü£¬ÕýÈ·ÈÏʶÈËÀà»î¶¯¶ÔÁòÔÚ×ÔÈ»½çÖеÄת»¯µÄÓ°Ï죬עÒâ³ýÁ˲úÉú¶þÑõ»¯Ì¼Í⣬»¹»á²úÉú¶þÑõ»¯Áò£®Åŷŵ½¿ÕÆøÖеĶþÑõ»¯ÁòÊÇ¿ÕÆøµÄÒ»ÖÖÎÛȾÆøÌ壬ËüÔÚÑõÆøºÍË®ÕôÆøµÄ¹²Í¬×÷ÓÃÏ£¬»áÐγÉËáÎíºÍËáÓ꣬ÌâÄ¿ÄѶȲ»´ó£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º¶àÑ¡Ìâ

13£®Ñо¿·¢ÏÖ£¬ÀØÄÜÍɱäΪ${\;}_{86}^{222}$Rn£¬¹Ê½«${\;}_{86}^{222}$Rn³ÆΪÀØÉäÆø£®îÊÄÜË¥±äΪ${\;}_{86}^{220}$Rn£¬¹Ê½« ${\;}_{86}^{220}$Rn³ÆΪîÊÉäÆø£»ï¹ÄÜË¥±äΪ${\;}_{86}^{219}$Rn£¬¹Ê½«${\;}_{86}^{219}$Rn³ÆΪï¹ÉäÆø£®${\;}_{86}^{222}$Rn¡¢${\;}_{86}^{220}$Rn¡¢${\;}_{86}^{219}$Rn£¨¡¡¡¡£©
A£®ÊôÓÚͬÖÖÔªËØB£®ÊôÓÚͬλËØC£®ÊôÓÚͬÖÖºËËØD£®ÊôÓÚͬÖÖÔ­×Ó

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

17£®µç½âÖÊË®ÈÜÒºÖпɴæÔÚµçÀëƽºâ£¬Ë®½âƽºâ£¬Èܽâƽºâ£¬ÒÀ¾ÝËùѧ»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣮
£¨1£©µÈÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄÏÂÁÐËÄÖÖÈÜÒº£º¢ÙNH3•H2O¡¡¢Ú£¨NH4£©2SO3¡¡¢ÛKHSO3¡¡¢ÜK2SO3¡¡ÈÜÒºÖÐË®µÄµçÀë³Ì¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄÅÅÁÐ˳ÐòΪ¢Ú¢Ü¢Û¢Ù£¨ÌîÐòºÅ£©£®
£¨2£©Ìå»ýÏàͬ¡¢c£¨H+£©ÏàͬµÄÈýÖÖËáÈÜÒº¢ÙCH3COOH£»¢ÚHCl£»¢ÛH2SO4·Ö±ðÓëͬŨ¶ÈµÄNaOHÈÜÒºÍêÈ«ÖкÍʱ£¬ÏûºÄNaOHÈÜÒºµÄÌå»ýÓÉ´óµ½Ð¡µÄÅÅÁÐ˳ÐòÊÇ¢Ù£¾¢Ú=¢Û£¨ÌîÐòºÅ£©£®½«c£¨H+£©ÏàͬµÄÈýÖÖËá¾ù¼ÓˮϡÊÍÖÁÔ­À´µÄ10±¶£¬c£¨H+£©ÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ¢Ù£¾¢Ú=¢Û£¨ÌîÐòºÅ£©£®
£¨3£©ÒÑÖª£¬H+£¨aq£©+OH-£¨aq£©¨TH2O£¨l£©¡÷H=-57.3kJ/mol£®ÊµÑé²âµÃÏ¡´×ËáÓëÏ¡NaOHÈÜÒº·´Ó¦Éú³É1mol H2Oʱ·Å³ö57kJµÄÈÈ£¬Ôò´×ËáÈÜÒºÖУ¬´×ËáµçÀëµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪCH3COOH£¨aq£© CH3COO-£¨aq£©+H+£¨aq£©¡÷H=+0.3 kJ/mol£®
£¨4£©25¡æʱ£¬NH3•H2OµÄµçÀë³£ÊýΪKb=1.7¡Á10-3£®0.1mol•L-1NH4ClÈÜÒºµÄpH=a£¬Ôòc£¨NH4+£©£ºc£¨NH3•H2O£©=1.7¡Á1011-a£¨Óú¬aµÄ´úÊýʽ±íʾ£©
£¨5£©Ä³»¯Ñ§Ñо¿ÐÔѧϰС×é¶Ôµç½âÖÊÈÜÒº×÷ÈçϹéÄÉ×ܽᣨ¾ùÔÚ³£ÎÂÏ£©£¬ÆäÖÐÕýÈ·µÄÓТڢۢݢޢß
¢ÙpH=1µÄÇ¿ËáÈÜÒº£¬¼ÓˮϡÊͺó£¬ÈÜÒºÖи÷Àë×ÓŨ¶ÈÒ»¶¨¶¼½µµÍ
¢ÚpH=2µÄÑÎËáÓëpH=13µÄNaOHÈÜÒº£¬°´Ìå»ý±È9£º1»ìºÏºóµÄÈÜÒºpHΪ11
¢ÛpHÏàµÈµÄÈýÖÖÈÜÒº£ºa£®CH3COONa£»b£®NaHCO3£»c£®NaOH£®ÆäÈÜÒºÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÓÉСµ½´ó˳ÐòΪc¡¢b¡¢a
¢ÜNH4HSO4ÈÜÒºÖеμÓNaOHÈÜÒºÖÁÈÜÒºpH=7£¬Ôòc£¨Na+£©=2c£¨SO42-£©
¢ÝÑÇÁ×ËᣨH3PO3£©ÊǶþÔªÈõËᣬËùÒÔNa2HPO3Ï¡ÈÜÒºÒ»¶¨³Ê¼îÐÔ
¢Þ¼×¡¢ÒÒÁ½ÈÜÒº¶¼ÊÇÇ¿µç½âÖÊ£¬ÒÑÖª¼×ÈÜÒºµÄpHÊÇÒÒÈÜÒºpHµÄÁ½±¶£¬Ôò¼×¡¢ÒÒÁ½ÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬»ìºÏÒºpH¿ÉÄܵÈÓÚ7£®
¢ßij¶þÔªËáÔÚË®ÖеĵçÀë·½³ÌʽÊÇH2B¨TH++HB-£»HB-?H++B2-£¬Ôò0.1mol/LµÄNa2BÈÜÒºÖУ¬c£¨Na+£©=2c£¨B2-£©+2c£¨HB-£©
£¨6£©25¡æʱKsp[Mg£¨OH£©2]=5.6¡Á10-12£¬Ksp[Cu£¨OH£©2]=2.2¡Á10-20£¬Ksp[Fe£¨OH£©3]=4.0¡Á10-38£¬Ksp[Al£¨OH£©3]=1£¬.1¡Á10-33£®ÔÚ25¡æÏ£¬ÏòŨ¶È¾ùΪ0.1mol•L-1µÄAlCl3ºÍCuCl2»ìºÏÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈ백ˮ£¬ÏÈÉú³ÉAl£¨OH£©3³Áµí£¨Ìѧʽ£©£®ÏÖÏòÒ»¶¨Å¨¶ÈµÄAlCl3ºÍFeCl3µÄ»ìºÏÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈ백ˮ£¬µ±Fe3+¸ÕºÃÍêÈ«³Áµíʱ£¬²â¶¨c£¨Al3+£©=0.2mol•L-1£®´ËʱËùµÃ³ÁµíÖв»º¬ÓУ¨Ìî¡°»¹º¬ÓС±»ò¡°²»º¬ÓС±£©Al£¨OH£©3£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

14£®£¨1£©³£ÎÂϽ«0.2mol/L HClÈÜÒºÓë0.2mol/LMOHÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬²âµÃ»ìºÏÈÜÒºµÄpH=6£¬Ôò»ìºÏÈÜÒºÖÐÓÉË®µçÀë³öµÄc£¨H+£©£¾0.2mol/L HClÈÜÒºÖÐÓÉË®µçÀë³öµÄc£¨H+£©£®£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©
£¨2£©³£ÎÂÏÂÈô½«0.2mol/LMOHÈÜÒºÓë0.1mol/L HClÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬²âµÃ»ìºÏÈÜÒºµÄpH£¼7£¬Ôò˵Ã÷ÔÚÏàͬÌõ¼þÏÂMOHµÄµçÀë³Ì¶È£¼ MClµÄË®½â³Ì¶È£®£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©
£¨3£©³£ÎÂÏÂÈô½«pH=3µÄHRÈÜÒºÓëpH=11µÄNaOHÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬²âµÃ»ìºÏÈÜÒºµÄpH¡Ù7£¬Ôò»ìºÏÈÜÒºµÄpH£¼7£®£¨Ìî¡°£¾7¡±¡¢¡°£¼7¡±»ò¡°ÎÞ·¨È·¶¨¡±£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

1£®ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®¸Ä±äÌõ¼þ£¬·´Ó¦ÎïµÄת»¯ÂÊÔö´ó£¬Æ½ºâ³£ÊýÒ²Ò»¶¨Ôö´ó
B£®³£ÎÂÏ£¬V1L pH=12µÄNaOHÈÜÒºÓëV2L pH=2µÄHAÈÜÒº»ìºÏ£¬Èô»ìºÏÒºÏÔÖÐÐÔ£¬ÔòV1¡ÜV2
C£®ÔÚ0.1mol•L-1 NaHCO3ÈÜÒºÖУ¬¼ÓÈëÉÙÁ¿NaOH¹ÌÌ壬Na+ºÍCO32-µÄÀë×ÓŨ¶È¾ùÔö´ó
D£®Ô­×Ó¾§ÌåÓë·Ö×Ó¾§ÌåÔÚÈÜÓÚË®ºÍÈÛ»¯Ê±»¯Ñ§¼ü¾ù¶ÏÁÑ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º¶àÑ¡Ìâ

11£®25¡ãCʱ£¬ÓÃ2a mol•L-1NaOHÈÜÒºµÎ¶¨1.0L2a mol•L-1Çâ·úËáÈÜÒº£¬µÃµ½»ìºÏÒºÖÐHF¡¢FÒ»µÄÎïÖʵÄÁ¿ÓëÈÜÒºpHµÄ±ä»¯¹ØϵÈçͼËùʾ£®ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
£¨¡¡¡¡£©
A£®pH=3ʱ£¬ÈÜÒºÖУºc£¨Na+£©£¼c£¨FÒ»£©
B£®c£¨FÒ»£©£¾c£¨HF£©Ê±£¬ÈÜÒºÒ»¶¨³Ê¼îÐÔ
C£®pH=4ʱ£¬ÈÜÒºÖУºc£¨HF£©+c£¨Na+£©+c£¨H+£©-c£¨OH-£©£¼2amol•L-1
D£®pH=3.45ʱ£¬NaOHÈÜҺǡºÃÓëHFÍêÈ«·´Ó¦

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º¶àÑ¡Ìâ

18£®ÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽÊéдÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÂÈ»¯ÂÁÈÜÒºÖмÓÈë¹ýÁ¿°±Ë®£ºÂÈ»¯ÂÁÈÜÒºÖмÓÈë¹ýÁ¿°±Ë®£ºAl3++3OH-¨TAl£¨OH£©3¡ý
B£®°±ÆøͨÈë´×ËáÈÜÒºÖУºNH3+CH3COOH¨TCH3COO+NH4+
C£®ÂÈ»¯ÌúÈÜÒºÖмÓÈëÌú·Û£ºFe+2FeCl3¨T2Fe+3Cl-
D£®Ì¼ËáÇâþÈÜÒºÖмÓÈë¹ýÁ¿Ê¯»ÒË®£ºMg2++2HCO3-+Ca2++2OH-¨TCaCO3¡ý+2H2O+Mg£¨OH£©2¡ý

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

15£®ÈçͼËùʾÊÇÒ»¸öµç»¯Ñ§×°ÖõÄʾÒâͼ£®

Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©Í¼Öбû³ØÊǵç½â³Ø£¨Ìî¡°Ô­µç³Ø¡±¡¢¡°µç½â³Ø¡±»ò¡°µç¶Æ³Ø¡±£©£®
£¨2£©Bµç¼«µÄÃû³ÆÊÇÒõ¼«£¨Ìî¡°Õý¼«¡±¡¢¡°¸º¼«¡±¡¢¡°Òõ¼«¡±»ò¡°Ñô¼«¡±£©£®
£¨3£©Ð´³öͨÈËCH3OHµÄµç¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½£ºCH3OH-6e-+8OH-¨T6H2O+CO32-£®
£¨4£©ÒÒ³ØÖз´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;ͨµç\;}}{\;}$4Ag+O2¡ü+4HNO3£®
£¨5£©µ±ÒÒ³ØÖÐB£¨Ag£©¼«ÖÊÁ¿Ôö¼Ó10.8gʱ£¬¼×³ØÖÐÀíÂÛÉÏÏûºÄO2µÄÌå»ýΪ0.56L£¨±ê×¼×´¿ö£©£¬´Ëʱ±û³ØÖÐijµç¼«Îö³ö3.2gij½ðÊô£¬Ôò±û³ØÖеÄijÑÎÈÜÒº¿ÉÄÜÊÇBC£¨Ìî×Öĸ£©£®
A£® MgSO4 ¡¡¡¡B£®CuSO4C£®CuCl2¡¡¡¡D£®AgNO3£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

16£®ÀûÓÃÎïÖÊÀà±ðºÍ»¯ºÏ¼ÛÍƲâÎïÖʵÄÐÔÖÊÊÇ»¯Ñ§Ñо¿µÄÖØÒªÊֶΣ®
£¨1£©´ÓÎïÖÊ·ÖÀàµÄ½Ç¶È¿ÉÒÔÍƲâÎïÖʵÄÐÔÖÊ£®
¢ÙÒÑÖªÉßÎÆʯÓÉMgO¡¢Al2O3¡¢SiO2¡¢Fe2O3×é³É£®ÒÑÖªAl2O3ΪÁ½ÐÔÑõ»¯ÎÆäÖÐSiO2ÊôÓÚËáÐÔÑõ»¯ÎMgOºÍFe2O3ÊôÓÚ¼îÐÔÑõ»¯ÎÌî¡°ËáÐÔ¡±¡¢¡°¼îÐÔ¡±»ò¡°Á½ÐÔ¡±£©£®
¢ÚÏÖÈ¡Ò»·ÝÉßÎÆʯÊÔÑù½øÐÐʵÑ飺
¢ñ£®ÏȽ«ÆäÈÜÓÚ¹ýÁ¿µÄÑÎËáÖС¢¹ýÂË£¬ÂËÔüµÄÖ÷Òª³É·ÖÊÇSiO2£¨Ìѧʽ£©£®
II£®ÔÙÏòÂËÒºÖмÓÈëNaOHÈÜÒºÖÁ³ÁµíµÄÁ¿×î´ó¡¢¹ýÂË£¬ÂËÔüÖеÄÖ÷Òª³É·ÖÊÇFe£¨OH£©3 ¡¢Mg£¨OH£©2ºÍAl£¨OH£©3£¨Ìѧʽ£©£®
£¨2£©´Ó»¯ºÏ¼ÛµÄ½Ç¶È¿ÉÒÔÔ¤²âÎïÖʵÄÐÔÖÊ£®
¢ÙSO2µÄÐÔÖÊC£¨ÌîÐòºÅ£¬ÏÂͬ£©£®
A£®Ö»ÓÐÑõ»¯ÐÔB£®Ö»Óл¹Ô­ÐÔC£®¼ÈÓÐÑõ»¯ÐÔÓÖÓл¹Ô­ÐÔ
¢Ú½«SO2ͨÈëËáÐÔKMnO4ÈÜÒºÖУ¬ÈÜÒºÓÉ×ÏÉ«ÍÊÖÁÎÞÉ«£®·´Ó¦½áÊøºó£¬ÁòÔªËØ´æÔÚÐÎʽºÏÀíµÄÊÇD
A£®S2-B£®SC£®SO32-D£®SO42-
£¨3£©SO2ÓëË®·´Ó¦Éú³ÉµÄÑÇÁòËᣨH2SO3£©¾ßÓÐÖеÈÇ¿¶ÈËáÐÔ£¬¶þÑõ»¯Ì¼µÄË®ÈÜÒºËáÐÔ½ÏÈõ£¬Çëд³öÏÂÁÐÈÜÒºÖÐͨÈë¶þÑõ»¯ÁòÆøÌå·¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£®£¨²»°üÀ¨ºÍË®µÄ·´Ó¦£©
¢ÙNa2CO3ÈÜÒºNa2CO3+SO2=Na2SO3+CO2»òH2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2¡ü+H2O
¢ÚNa2SO3ÈÜÒºNa2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3»òNa2SO3+H2SO3=2NaHSO3£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸