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    准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为   

      A．Fe3O4    B．Fe203    C．FeO   D．以上都不是

    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球上的资源是有限的，要合理地开发和利用．
    （1）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    ①下列有关海水综合利用的说法中，正确的是
    bc
    bc
    （填选项序号）．
    a．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
    b．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
    c．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制金属钠
    d．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    ②从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在预先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    ．
    ③海水中含有大量镁元素，可以通过多步转化得到氯化镁，用无水氯化镁冶炼金属镁的化学方程式是
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2（熔融）
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．
    （2）自然界中铁元素以化合态存在于矿物中．
    ①冶炼金属铁通常采用的方法是
    b
    b
    （填选项序号）．a．热分解法     b．热还原法      c．结晶法      d．电解法
    ②利用铝热反应可焊接钢轨，铝与氧化铁反应的化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．
    ③某同学在实验室中准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的一氧化碳还原，生成的二氧化碳被过量的澄清石灰水完全吸收，得到沉淀4g，则该铁的氧化物的化学式是
    FeO
    FeO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸亚铁蓉易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。

             现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下： 

             Fe+H2SO4（稀）    FeSO4+H2↑

             FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O     (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

             步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶审加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。

             步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣于燥后称重，剩余铁屑质量为。

             步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却气结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。

             回答下列问题： 

       （1）能够甩于除去铁屑表面油污的试剂是            （填字母）。

    A．纯碱溶液  B．烧碱溶液             C．明矾溶液         D．稀硫酸  

       （2）实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有             。

    步骤2中趁热过滤的目的是                 。

       （3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为               。

       （4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3·H2O），对FeSO4的制备      （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）              。

       （5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为         。

       （6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）。

                                                                    。

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    科目：高中化学 来源：湖北省武汉市2010届高中毕业生四月调研测试理科综合（化学） 题型：填空题

    硫酸亚铁蓉易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。
    现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下： 
    Fe+H2SO4（稀）   FeSO4+H2↑
    FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
    步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶审加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。
    步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣于燥后称重，剩余铁屑质量为。
    步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却气结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。
    回答下列问题： 
    （1）能够甩于除去铁屑表面油污的试剂是           （填字母）。

    A．纯碱溶液B．烧碱溶液C．明矾溶液D．稀硫酸
    （2）实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有            。
    步骤2中趁热过滤的目的是                。
    （3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为              。
    （4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3·H2O），对FeSO4的制备     （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）             。
    （5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为        。
    （6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）。
                                                            。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省高三第一学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （14分，每空2分） 硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H2SO4（稀）    FeSO4+H2↑

    FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O     (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

    步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、

    洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。

    步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，

    趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为。

    步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，

    缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。

    回答下列问题： 

    （1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是            （填字母）。

         A．纯碱溶液      B．烧碱溶液       C．明矾溶液       D．稀硫酸  

    （2）步骤2中趁热过滤的目的是                 。

    （3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为                           。

    （4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3·H2O），对FeSO4的制备      （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）                             。[来源:Zxxk.Com]

    （5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为         。

    （6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）                                                         。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    地球上的资源是有限的，要合理地开发和利用．
    （1）海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    ①下列有关海水综合利用的说法中，正确的是______（填选项序号）．
    a．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
    b．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
    c．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制金属钠
    d．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    ②从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在预先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是______．
    ③海水中含有大量镁元素，可以通过多步转化得到氯化镁，用无水氯化镁冶炼金属镁的化学方程式是______．
    （2）自然界中铁元素以化合态存在于矿物中．
    ①冶炼金属铁通常采用的方法是______（填选项序号）．a．热分解法     b．热还原法      c．结晶法      d．电解法
    ②利用铝热反应可焊接钢轨，铝与氧化铁反应的化学方程式是______．
    ③某同学在实验室中准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的一氧化碳还原，生成的二氧化碳被过量的澄清石灰水完全吸收，得到沉淀4g，则该铁的氧化物的化学式是______．

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