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    精英家教网第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．
    （1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有
     
    种．
    （2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是
     
    （填序号）．
    A．氯化钙受热挥发               B．氯化钙受热分解
    C．钙离子中电子跃迁           D．氯离子中电子跃迁
    （3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用图表示．
    ①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是
     
    和
     
    ．
    ②胆矾晶体CuSO4?5H2O可以写出[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其中中心原子（离子）是
     
    ，配体是
     
    ，配位原子是
     
    ，配位数是
     
    ．
    ③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为
     
    ．
    （4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如表．据表判断Mn2+和Fe2+再失去-个电子的难易，并从原子结构的角度简述其原因：
     
    ．
    元素 Mn Fe
    电离能kJ?mol-1 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    分析：（1）根据电子排布规律分析；
    （2）钙元素的焰色反应为砖红色，进行焰色反应时，吸收能量，钙离子电子发生跃迁；
    （3）①由图可知H与O之间存在氢键，铜离子与硫酸根之间存在离子键；
    ②根据水合铜离子[Cu（H2O）4]2+分析；
    ③铜离子与水分子通过配位键形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+．
    （4）电离能越大，越不容易失去电子．根据第三电离能可知Mn2+再失去电子比Fe2+更难．电子处于半满、全满、全空是更稳定．
    解答：解：（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素，即4s1，该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果，1s22s22p63s23p64s1，此为19K元素；
    情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果，1s22s22p63s23p63d54s1，1s22s22p63s23p63d104s1，此为24Cr和29Cu；
    故答案为：3；
    （2）钙元素进行焰色反应时，吸收能量，钙离子电子发生跃迁，产生发射光谱为砖红色，故答案为：C；
    （3））①由图可知H与O之间存在氢键，铜离子与硫酸根之间存在离子键；
    故答案为：氢键； 离子键；
    ②铜离子与水分子通过配位键形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，其中中心原子（离子）是Cu2+，配体是H2O，配位数为4，O原子含有孤电子对是配原子；
    故答案为：Cu2+，H2O，O，4；
    ③铜离子与水分子通过配位键形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，离子方程式为Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
    故答案为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
    （4）Mn的I3=3248 kJ?mo1-1大于Fe的I3=2957 kJ?mo1-1，所以Mn2+再失去电子比Fe2+更难，原因是Mn2+（3d5）属于较稳定的半充满结构，而Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，易失去1个电子形成较稳定的半充满结构．
    故答案为：Mn2+再失去电子比Fe2+更难，原因是Mn2+（3d5）属于较稳定的半充满结构，而Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，易失去1个电子形成较稳定的半充满结构．
    点评：本题考查核外电子排布式、化学键、原子的结构与性质关系以及学生读图表提取信息能力，难度中等，旨在考查学生对知识的掌握与利用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质结构
    第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．
    （1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，分别写出属于主族，副族元素各一种元素的核外电子排布式
    K[Ar]4s1；Cu[Ar]3d104s1
    K[Ar]4s1；Cu[Ar]3d104s1
    ．
    （2）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用如图表示．

    ①胆矾晶体中除共价键、配位键，还存在的两种作用力是
    氢键离子键
    氢键离子键
    ．
    ②SO42-离子呈正四面体结构，其中心原子的杂化轨道类型是
    sp3
    sp3
    ．
    ③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为
    Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
    Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
    ．
    （3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如表．据表判断Mn2+和Fe2+再失去-个电子的难易，并从原子结构的角度简述其原因
    Mn2+再失去电子比Fe2+更难，原因是Mn2+（3d5）属于较稳定的半充满结构．
    Mn2+再失去电子比Fe2+更难，原因是Mn2+（3d5）属于较稳定的半充满结构．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．
    （1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有
     
    种．
    （2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是
     
    （填序号）．
    A．氯化钙受热挥发                B．氯化钙受热分解
    C．钙离子中电子跃迁              D．氯离子中电子跃迁
    （3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线舅定出胆矾的结构，其结构可用右图表示．
    ①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是
     
    和
     
    ．
    ②铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为
     
    ．
    （4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表．据表判断Mn2+和Fe2+再失去-个电子的难易，并从原子结构的角度筒述其原因
     
    ．
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    电离能kJ．mol-1 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省淄博市沂源一中高二下学期期中模块检测化学卷（带解析） 题型：填空题

    第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。
    （1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有         种。
    （2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是        (填序号)。

    A．氯化钙受热挥发B．氯化钙受热分解
    C．钙离子中电子跃迁D．氯离子中电子跃迁
    （3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色。科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用右图表示。

    ①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是          和            。
    ②胆矾晶体CuSO4·5H2O可以写出[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其中中心原子（离子）是     ，配体是     ，配位原子是     ，配位数是      。
    ③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为                                          。
    （4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表。据表判断Mn2+和Fe2+再失去－个电子的难易，并从原子结构的角度筒述其原因                                        。

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省淄博市高二下学期期中模块检测化学卷（解析版） 题型：填空题

    第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。

    （1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有         种。

    （2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是        (填序号)。

    A．氯化钙受热挥发                        B．氯化钙受热分解

    C．钙离子中电子跃迁                      D．氯离子中电子跃迁

    （3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色。科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用右图表示。

    ①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是          和            。

    ②胆矾晶体CuSO4·5H2O可以写出[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其中中心原子（离子）是     ，配体是     ，配位原子是     ，配位数是      。

    ③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为                                          。

    （4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表。据表判断Mn2+和Fe2+再失去－个电子的难易，并从原子结构的角度筒述其原因                                        。

     

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