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    17．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HnXOm，这种元素的气态氢化物中X元素的化合价为（　　）
    A．8-2m+nB．2m-nC．2m-n-8D．n-2m

    分析 根据HnXOm利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价-8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算．

    解答 解：令HnXOm中R元素的化合价为x，
    由化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（-2）×m=0，
    解得x=2m-n，
    所以最低负价为2m-n-8．
    故选：C．

    点评 本题考查化合价的计算，难度较小，关键利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价-8=最低负价．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A、B、C、D、E五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；D位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E位于ds区，且原子的最外层电子数与A的相同．
    请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
    （2）E的基态原子的价电子排布式是3d104s1．
    （3）B、C两元素均可形成含18个电子氢化物分子，其氢化物分子分别以X、Y表示．
    ①X、Y的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键，C2H6分子之间无氢键．
    ②B元素形成的另一种氢化物Z，其分子中含14个电子．Z中B原子的杂化方式为sp2，σ键和π键之比为5：2．
    （4）C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示．C原子的配位数是6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关冰的说法中，正确的组合是（　　）
    ①水分子间既有氢键又有范德华力；
    ②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；
    ③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；
    ④冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；
    ⑤冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键
    ⑥每个水分子平均拥有四个氢键．
    A．除⑥外B．除④外C．除④⑤⑥外D．全对

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系
    ①2-甲基丁烷和丁烷同系物 
    ②间二甲苯和乙苯同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．酸性：HCl＞HBr＞HID．非金属性：F＞O＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．室温下，将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（　　）
    A．1：20B．1：10C．20：1D．10：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若要使1mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的4种取代物，则需要氯气的物质的量为（　　）
    A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，说法正确的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
    B．常温时水溶性碱性：Na2CO3＞NaHCO3
    C．等质量的Na2CO3与NaHCO3与过量稀盐酸反应产生的CO2：Na2CO3＞NaHCO3
    D．Na2CO3溶液能与Ca（OH）2溶液反应，而NaHCO3溶液不能与Ca（OH）2溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氧离子中电子的运动状态有（　　）
    A．3种B．8种C．10种D．12种

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