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    X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为（　　）
    A、XY
    B、XY2
    C、XY3
    D、XY4
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，则X为氮，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，Y为氢，据此解题．
    解答： 解：X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，则X为氮，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，Y为氢，X和Y形成的化合物的分子式为NH3．
    故选C．
    点评：本题考查原子结构与元素的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．

    （1）如图甲生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是
     

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图乙表达．试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：
     

    （3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：
    □MnO
     
    -
    4
    +□NO
     
    -
    2
    +═□Mn2++□NO
     
    -
    3
    +□H2O
    ①请补充完整，配平方程式并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    ②某同学称取了7.9g KMnO4，固体，欲配制100mL溶液．
    回答下列问题：
    该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是
     

    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．下列操作会使实验结果偏小的是
     
    （填序号）．
    A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
    B．定容时仰视容量瓶上的刻度线
    C．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加人少量水至刻度线
    ④某同学用上述配好的KMnO4，溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液：取20mL未知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO4．溶液于
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定完成后消耗KmnO4溶液10mL，则NaNO2溶液的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+
    B、用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+O2↑+4H+
    C、碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2++HCO3-═BaCO3↓+H2O
    D、AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3?H2O══[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “复盐”是指由多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐，如KAl（SO4）2；而由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]．下列化合物属于混盐的是（　　）
    A、CaOCl2
    B、（NH4）2Fe（SO4）2
    C、BiONO3
    D、K3[Fe（CN）6]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化
    N2 H2 NH3
    ① 1 3 0 放出热量a kJ
    ② 2 3 0 放出热量b kJ
    ③ 2 6 0 放出热量c kJ
    下列叙述正确的是（　　）
    A、放出热量关系：a=92.4＜b
    B、N2的转化率：③＞①＞②
    C、达平衡时氨气的体积分数：①＞③
    D、三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取3.5g某二价金属的单质投入50g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5g该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应．该金属的相对原子质量为（　　）
    A、24B、40C、56D、65

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一未完成的离子方程式（　　）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、3：1
    C、5：1D、7：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、图1表示同温度下，Ph=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
    B、向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c（H+）有如上图2变化关系
    C、如图2所示，水电离出c（H+）达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    D、用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A-I均为短周期元素组成的物质，其中B、F为金属单质，C、G为气体单质，E灼烧时的焰色呈黄色（图中有关条件和部分生成物没有列出）．

    （1）写出I的化学式
     
    ，E的电子式
     
    ．
    （2）写出E+D→A+C的化学方程式
     
    ．
    （3）写出有关反应的离子方程式：B+D→A+G
     
    ．A+F→G+H
     
    ．
    （4）H溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”、“中”），请用离子方程式表示其原因
     
    ．

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