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    20．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：$→_{加热}^{Fe_{2}O_{3}}$=CH2+H2，下列说法正确的是（　　）
    A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯
    B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应
    C．乙苯的一氯取代产物有共有5种
    D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7

    分析 由乙苯生产苯乙烯，H原子减少，为消去反应，苯环、碳碳双键为平面结构，苯乙烯中含碳碳双键具有烯烃的性质，以此来解答．

    解答 解：A．乙苯和苯乙烯均能被高锰酸钾氧化，现象相同，不能鉴别，故A错误；
    B．乙苯不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故B错误；
    C．苯环有3种H，乙基有2种H，则乙苯的一氯取代产物有共有5种，故C正确；
    D．苯环和碳碳双键都为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则乙苯有7个碳原子共平面，考虑三点确定一个平面，则可能有八个碳共平面，苯乙烯有8个碳原子共平面，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确官能团与性质关系即可解答，侧重考查基本概念、烯烃、基本反应类型等知识点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．为研究亚氯酸钠（ NaClO2 ） 的性质，某化学兴趣小组进行了如下实验．
    实验Ⅰ：制取 NaClO2晶体
    已知：i．NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
    ii．装置②产生ClO2，ClO2是一种易溶于水、能与碱液反应、有刺激性气味的气体．
    利用如图所示装置进行实验

    （1）装置③的作用是防止倒吸．
    （2）装置④中制备NaClO2的离子方程式为2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑．
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．设计如图1实验方案，并进行实验：
    i．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-），将所得混合液配成100mL待测溶液．
    ii．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用2.0mol•L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为20.00mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    （4）达到滴定终点时的现象为溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色．
    （5）该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{3.62}{m}×100%$．
    实验Ⅲ：亚氯酸钠溶液间接电化学法除去NO的过程，如图2所示：已知电解池的阳极室和吸收池中溶液的pH均在8-9之间
    （6）写出阳极的电极反应式：Cl-+4OH--4e-=ClO2-+H2O．
    （7）用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氯化铵、甲醇、氧化铝都是重要化合物．
    （1）已知：
    I NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+l63.9kJ•mol-1
    II HCl（g）+CH3OH（g）?CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
    III NH4Cl（s）+CH3OH（g）?NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）
    ①反应III在较高温度条件下能自发反应（填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”），理由是因为反应Ⅲ的△S＞0，△H＞0．
    ②图1是反应III使用三种不同催化剂时得到的CH3Cl产率与温度关系的变化图．
    己知：催化剂用量、催化剂粒数、n（甲醇）：n（氯化铵）的值、甲醇进料速度、反应时间等测试条件都相同．

    图1 中a曲线CH3Cl产率先增大后减小的原因是温度越高反应速率越快，因此随着温度升高，CH3Cl产率逐渐增大，410℃之后，随着温度升高，催化剂活性降低，反应速率减小，因此CH3Cl产率逐渐减小．请在图2中画出其它条件都相同时，在370℃下使用三种不同催化剂至反应平衡时，CH3Cl的产率与时间关系的变化曲线，并用a、b、c标出对应的曲线．
    （2）25℃时，在某浓度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此时测得溶液中c（Cl-）=0.36mol•L-1，则混合溶液中c （NH3•H2O）=2×10-3mol•L-1．（25℃时，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5）
    （3）多孔Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途．现以高纯铝片作为阳极，不锈钢作为阴极，一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即可初步制取多孔Al2O3膜．请写出该制取过程的阳极电极反应：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11g CO2含有的共用电子对数为0.5NA
    B．1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数均为NA
    C．通常状况下，39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2NA
    D．滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    称取一定量的NaOH
    B．
    制取NaHCO3
    C．
    检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
    D．
    收集NO2丙防止其污染环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关乙二酸（HOOC-COOH）的说法中正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．标准状况下90g乙二酸所占的体积约为22.4L
    B．lmol乙二酸中含有共用电子对的数目为9NA
    C．90g乙二酸被NaC1O氧化生成CO2，转移的电子数为NA
    D．0．lmol•L-1的乙二酸溶液中，H2C2O4、C2O2-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．铁和稀硫酸反应：Fe+2H+═H2↑+Fe3+
    C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．Y的分子式为C9H8O3
    C．1mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8mol NaOH
    D．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用下列装置进行相应实脸，不能达到实验目的是（　　）
    A．
    如图装置可用于制备氢氧化亚铁
    B．
    如图装置可用于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量
    C．
    如图装置可用于检验氨气溶于水后显碱性
    D．
    如图装置可用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体

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