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    下列装置能构成原电池的是（　　）
    A．B．C．D．
    原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，
    A．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确；
    B．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故B错误；
    C．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故C错误；
    D．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故D错误；
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响，烧杯中都盛有稀H2SO4．

    试回答：
    （1）B装置中Cu电极上的电极反应式为______，D装置中Fe电极上的电极反应式为______；
    （2）D装置中的实验现象有______，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极的质量变化为______；
    （3）比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______（用A、B、C、D表示）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．原电池的负极是电子流出的一极，电极上发生氧化反应
    B．原电池反应一定是释放能量的置换反应
    C．电解可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生
    D．电解池中，连接电源正极的一极叫阳极，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ①图中电解质溶液为硫酸铜溶液，则Fe电极是______（填“正极”或“负极”，下同），其电极反应式为______，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______，其电极反应式为______，该反应是______反应．
    ②氯碱工业上，常用惰性电极电解饱和氯化钠溶液制得氯气和烧碱，其电极反应式分别为：阴极______阳极______；总的电池反应式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于原电池的叙述，正确的是（　　）
    A．任何化学反应，均可以设计成原电池
    B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置
    C．原电池的两极必须都是金属
    D．原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（　　）
    A．②①③④⑤B．④③①②⑤C．⑤④②①③D．⑤③②④①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡冒出；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，d被腐蚀．则这四种金属的活动顺序由大到小为（　　）
    A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究性学习小组探究用氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜箔板，请你选用烧杯、氯化钾琼脂盐桥（必用）及导线、电极（自选）、电解质溶液（自选）若干（若缺少可自行添加）．
    （1）在空白处画出装置图，指出电极和电解质名称______．
    （2）该小组有一成员突发奇想：用该装置测阿伏伽德罗常数．给你天平、秒表、烘箱，你觉得还缺少的一个必须测量仪器是______，已知被腐蚀铜箔的质量为m克，每个电子的电量为q库伦，铜箔腐蚀时间为t秒，你选用的测量仪器在测量时间内为x“单位”，其“单位”也为国际单位，不考虑其它误差因素，则阿伏伽德罗常数的计算式=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Al-H202电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．铝作负极，电池工作时将不断溶解
    B．该电池不是二次电池，不可充电
    C．碳纤维电极的电极反应是H202+2e-+2H+=2H2O
    D．电池工作时OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极

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