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    某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：①100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

    A．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Na+

    B．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+

    C．溶液中可能含有Cl-，且Na+浓度至少为0.15mol/L

    D．c(SO32-)=0.1mol/L，c(NH4+)＜c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是( )

    A．a的值为2

    B．平衡时X的浓度为0.8mol/L

    C．Y的转化率为60%

    D．反应速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年中国石油天然气管道局中学高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    pH=1的某溶液X中还含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3- 中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行如下实验：

    下列有关推断不正确的是（ ）

    A．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

    B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－

    C．溶液X中一定含有Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

    D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年中国石油天然气管道局中学高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 危险化学品危害人类健康，应禁止生产

    B. 实验室少量的金属钠可以保存在煤油中，并贴上右图标志

    C. 可以用大量水扑灭爆炸引发的大火

    D. 硝酸铵、氰化钠、金属钠均属于电解质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州市十校联合体高二下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H ＝ －92.4 kJ·mol－1 , 一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。

    （2）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

    ① CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g) △H ＝ +206.4 kJ·mol－1

    ② CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) △H ＝ －41.2 kJ·mol－1

    写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式 。

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 。

    a．升高温度 b．增大水蒸气浓度

    c．加入催化剂 d．降低压强

    （3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号) 。

    （4）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：

    2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0

    某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。若保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应(0~70s)的进程曲线。

    （5）25℃时，向a mol NH4NO3固体中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，所滴加氨水的浓度为 mol·L－1(25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10－5)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州市十校联合体高二下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是

    A．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

    B．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

    C．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1

    D．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州市十校联合体高二下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。下列叙述正确的是

    A．锌片上有气泡，铜片溶解

    B．Zn片发生还原反应

    C．电子都是从铜片经外电路流向锌片

    D．该装置至少有两种形式的能量转换

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省杭州市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    有学生在实验室中向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：

    ①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成。

    ②铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起。

    ③混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚。

    （1）产生的红褐色沉淀是______________，无色气泡的成分是___________。

    （2）生成红褐色沉淀的原因是_____________________________。

    （3）写出生成气泡速率明显加快的两个原因____________、_____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省南昌市八一、洪都等五校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）＋2CO （g） N2（g）＋2CO2（g）。下列说法错误的是（ ）

    A．通入大量NO，ν（正）、ν（逆）均增大

    B．恒温恒容下充入Ne，ν（正）、ν（逆）均不变

    C．ν正（NO） =2ν逆（N2）时，反应达到平衡

    D．n （NO）∶n （CO）∶n （N2）∶n （CO2） =2∶2∶1∶2时，反应达到平衡

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