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    无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取该溶液进行如下实验:

    ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;

    ②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;

    ③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;

    ④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;

    ⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。

    请回答下列问题:

    (1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　 。 

    (2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:

    ② , ③　 。 

     

    (1)Al3+、NO3—、SO42—　Fe3+、Ba2+、HCO3—

    (2)②3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2NO↑+4H2O

    ③Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+

    【解析】由于溶液无色透明排除了Fe3+的存在;由①可知溶液显酸性,排除了HCO3—的存在;由②可知NO3—一定存在;由③可知Al3+存在;由④可知S存在,那么排除了Ba2+的存在;由于④引入了Cl-,所以⑤无法证明原溶液中是否含Cl-;因此一定存在的离子是Al3+、NO3—、SO42—,一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、HCO3—。

     

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    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

     

    A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

    B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

    C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)

    D.Va L ④与Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

     

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    MnO4—+H2C2O4+H+——　　　CO2↑+Mn2++　　　(未配平),下列说法中正确的是　　　　(填字母)。 

    A.该反应的氧化剂为H2C2O4

    B.该反应右边横线上的产物为OH-

    C.该反应配平后H+的化学计量数为6

    D.在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA

     

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    ①Cl2+FeI2FeCl2+I2　

    ②2Fe2++Br22Fe3++2Br-

    ③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,

    下列说法中正确的是(　　)

    A.①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2

    B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+

    C.在反应③中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化

    D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2

     

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    B.在由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-

    C.在使pH试纸变红的溶液中:Fe2+、Na+、SO42—、ClO-

    D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、SO42—、Cl-、HCO3—

     

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