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    7．在氯化铝溶液中加入少量过氧化钠粉末，有气体生成，同时产生白色沉淀，再加入过氧化钠，沉淀逐渐溶解，请写出此过程中对应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、OH-+Al（OH）3=Al02-+2H2O．

    分析 过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，N啊OH少量时与氯化铝反应生成白色沉淀，NaOH过量时生成偏铝酸钠，以此来解答．

    解答 解：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，少量过氧化钠生成少量的NaOH，与氯化铝反应的离子反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，再再加入过氧化钠，沉淀逐渐溶解，发生2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、OH-+Al（OH）3=Al02-+2H2O，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、OH-+Al（OH）3=Al02-+2H2O．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握过氧化钠的性质、氢氧化铝的两性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：
    CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
    1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
    下列说法不正确的是（　　）
    A．硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）
    B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3
    C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2
    D．向2ml饱和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg（OH）2

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    18．在一定条件下，向密闭容器中充入30mL CO和20mL水蒸气，使其反应，当反应CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是（　　）
    A．平衡后CO的体积分数为40%B．平衡后CO的转化率为25%
    C．平衡后水的转化率为50%D．平衡后水的体积分数为30%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．一些主族元素的化学性质和它在元素周期表中的左上方或右下方的另一主族元素的性质相似，这称为对角线规则．如Li与Mg、Be与Al为对角线关系，它们的化学性质相似．已知镁在空气中燃烧时，生成氧化镁和氮化镁．氮化锂易与水发生反应．请回答下列问题：
    （1）锂在空气中燃烧时，生成的产物成分除Li2O（填化学式）外，还有微量的另一种物质，该物质的电子式为．写出该物质与水反应的化学方程式：Li3N+3 H2O=3 LiOH+NH3↑．
    （2）写出能证明铍的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的有关反应的离子方程式：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
    （3）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用氢氧化钠溶液试剂加以鉴别，其操作和现象是取两种待测液少许分别放入试管中，分别向试管中持续加入氢氧化钠溶液到过量，先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铍，产生沉淀沉淀不溶解的是氯化镁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机反应物和有机产物在核磁共振氢谱中吸收峰的数目相同的是（　　）
    A．CH3-CH2-CH2-CHO与新制氢氧化铜悬浊液加热反应，最后酸化
    B．与足量氢气在催化剂、加热条件下反应
    C．与足量氢气在催化剂、加热条件下反应
    D．与氧气在催化剂、加热条件下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．金属钠着火时，用沙子灭火．

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    6．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3△H=-196.6 kJ/mol
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
    C．2H2（ g ）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ/mol
    D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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    A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
    B．开始到达平衡：v（SO3）═0.35 mol/（L•min）
    C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4 mol
    D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减小

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    4．SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．

    （1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=H2O+SO32-．
    （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：，n（HSO3-）91：91：11：91
    PH8.27.26.2
    1表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-?H++SO32-，显酸性是因其电离大于其水解
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
    a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
    b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
    （3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
    ②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生．

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