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    5．用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．图1（分离乙醇和乙酸）B．图2（除去乙炔中的乙烯）
    C．图3（除去溴苯中的溴单质）D．图4（除去工业酒精中的甲醇）

    分析 A．乙醇与乙酸不分层；
    B．乙炔、乙烯均被高锰酸钾氧化；
    C．溴、溴苯互溶；
    D．酒精、甲醇的沸点不同．

    解答 解：A．乙醇与乙酸不分层，不能利用图中分液法分离，应选蒸馏法，故A错误；
    B．乙炔、乙烯均被高锰酸钾氧化，则图中洗气不能除杂，故B错误；
    C．溴、溴苯互溶，则不能利用图中过滤法分离，故C错误；
    D．酒精、甲醇的沸点不同，则利用图中蒸馏装置可分离，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离提纯及有机物的结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实中，能够证明化合物NaCl是离子化合物的是（　　）
    A．NaCl易溶于水B．熔融的NaCl能导电
    C．NaCl不易分解D．NaCl溶于水呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示．请回答下列问题：
    阳离子Na+、K+、Cu2+
    阴离子SO42-、OH-

    （1）M为直流电源的负极，b电极上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    （2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为5.6L
    （3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
    （4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是：（写出要加入的物质和质量）向丙烧杯中加4.5 g水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示的试管内，已知一层是水，另一层是有机物，下列操作肯定能确定哪一层是水层的为（　　）
    ①取上层液体放在另一试管Q中，向Q中加水，若不分层则上层是水
    ②向试管中加溴水，振荡静置后呈仍为无色的是水层
    ③直接向试管中加水，振荡，高度增加的液体层是水层
    ④向试管中加酒精，高度增加的液体层是有机层．
    A．①③B．①②③C．②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
    A．同一周期元素的原子，半径越小电负性越大
    B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）下列说法一定正确的是（　　）
    化学式电离常数（298K）
    硼酸K=5.7×10-10
    碳酸K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    醋酸K=1.75×10-5
    A．硼酸滴入碳酸氢钠溶液中有CO2产生
    B．醋酸滴入碳酸氢钠溶液中有CO2产生
    C．相同温度，等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
    D．相同温度，pH相等的碳酸溶液与醋酸溶液，它们的物质的量浓度也相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+△H＞0．
    （1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10 mol•L?1CH3COOH的电离程度增大的是bdf．
    a．加入少量0.10 mol•L?1的稀盐酸
    b．加热CH3COOH溶液
    c．加入少量冰醋酸
    d．加水稀释至0.010 mol•L?1
    e．加入少量氯化钠固体
    f．加入少量0.10 mol•L?1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）＜V（醋酸），反应的最初速率为：υ（盐酸）=υ（醋酸）
    （3）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va＜Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
    （4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10?14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碳酸钠，俗名纯碱，又称苏打，是一种重要的化工基本原料，用途很广，一般都是利用它的碱性．
    （1）碳酸钠溶液呈碱性的原因是（用离子方程表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （2）欲使0.1mol•L-1Na2CO3溶液中c（Na+）=2c（CO32-），应采取的措施是B．
    A．加少量盐酸   B．加适量的KOH   C．加适量的水    D．加适量的NaOH
    （3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是A．
    A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的．
    B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的．
    C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的．
    D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的．
    （4）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你用纯碱溶液、酚酞、氯化钙溶液做试剂设计一个简单的实验方案用试管取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞呈红色，再向溶液中滴入氯化钙溶液，产生白色沉淀，红色变浅并褪去，此时Na+仍存在于溶液中，说明溶液的碱性由CO32-引起．
    （5）有资料记载：常温下，0.1mol•L-1的纯碱溶液，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%．请你用pH试纸设计实验验证之用pH试纸测常温下0.1mol•L-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，即得证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有浓度、体积均相等的HCl溶液A和CH3COOH溶液B．试回答下列问题（填“＜”“=”或“＞”）：
    （1）这两种溶液的pH大小关系为A＜B；
    （2）A和B分别与足量的金属铁反应，反应速率的大小关系为A＞B，完全反应后，产生气体的体积（相同状况）的大小关系为A=B；
    （3）A、B溶液中分别加入0.10mol/L NaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液体积的大小关系为A=B．

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