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    25℃时，下列说法正确的是（　　）
    ①pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H+）之比为2：1
    ②反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0；
    ③pH=11的氨水稀释到pH=10，稀释后浓度大于原浓度的
    1
    10

    ④若反应A（g）=2B （g） 正反应的活化能为Ea kJ?mol-1，逆反应的活化能 为EbkJ?mol-1，则△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1．
    A、①②B、②④C、③④D、①③
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,反应热和焓变,焓变和熵变
    专题：
    分析：①pH是氢离子浓度的负对数；
    ②△H-T△S＞0的反应不能自发进行；
    ③氨水稀释10倍，其浓度减小10倍，但氢氧根离子浓度碱性不到10倍；
    ④△H=正反应的活化能-逆反应的活化能．
    解答： 解：①pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H+）之比1：10，故错误；
    ②△S＞0，若使△H-T△S＞0，必须△H＞0，故正确；
    ③氨水稀释10倍，其浓度减小10倍，为原浓度的
    1
    10
    ，但氢氧根离子浓度碱性不到10倍，大于原浓度的
    1
    10
    ，故错误；
    ④△H=正反应的活化能-逆反应的活化能═（Ea-Eb）kJ?mol-1，故正确；
    故选B．
    点评：本题考查了pH与氢离子浓度的关系、反应自发进行的条件、弱碱稀释、利用活化能计算焓变，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙
    （1）配制时，必须使用的仪器有
     
    （填代号），还缺少的仪器是
     

    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
     
    、
     
    ．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为
     
    ．
    （4）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
     

    A、没有洗涤烧杯和玻璃棒
    B、未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    D、定容时俯视标线
    E、称量时间过长．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）某有机物的结构简式为：，该有机物中含氧官能团有：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    （写官能团名称）．
    （2）有机物的系统名称是
     
    ，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是
     
    ．
    （3）如图是某一有机物的红外光谱图，该有机物的相对分子质量为74，则其结构简式为
     
    ．

    （4）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
     （R、R′表示烷基或氢原子）
    ①现有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14．甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是
     
    ；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有
     
    种．
    ②有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种．丙的结构简式共有四种，写出其余三种：、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （5）已知：RCH=CHR，氧化剂RCOOH+R，COOH．写出在强氧化剂条件下生成和另一种有机物
     
    （写出其结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
    1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式
     
    ；
    （2）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）8g N2H4（g）燃烧生成氮气和水蒸汽时，放出133.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器①蒸馏烧瓶②试管③蒸发皿④容量瓶⑤冷凝管⑥烧杯中能用酒精灯直接加热的是（　　）
    A、②③⑤B、②③
    C、①③④D、③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下物质  ①Fe、②AgCl固体、③熔融Ba （OH）2、④Al2（SO4）3溶液、
    ⑤SO2、⑥蔗糖溶液、⑦食盐水、⑧H2CO3、⑨无水乙醇（C2H5OH）．其中属于非电解质的有（填数字序号，下同）
     
    ；属于电解质的有
     
    ，请写出Ba（OH）2在水溶液中的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=2.25．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是（　　）
    起始浓度甲乙丙
    c（H2）/mol?L-10.0100.0200.020
    c（CO2）/mol?L-10.0100.0100.020
    A、平衡时，乙中CO2、H2的转化率相等
    B、平衡时，甲中和丙中H2转化率均是60%
    C、平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008mol?L-1
    D、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应3Fe（S）+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
    ①增加Fe的量，其正反应速率的变化是
     
    （填增大、不变、减小，以下相同）
    ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ．
    ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ．
    ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    VmL Al2（SO4）3溶液中含A13+ag，取
    V
    5
    mL该溶液稀释到5VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
    A、
    20a
    9V
    mol/L
    B、
    125a
    18V
    mol/
    C、
    20a
    36A
    mol/L
    D、
    125a
    54V
    mol/L

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