Question

【题目】向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4。下列说法正确的是

A.Na2SO3为氧化剂

B.I2发生氧化反应

C.还原性：Na2SO3＞HI

D.每生成1mol Na2SO4，转移的电子数目为2×6.02×1023

Answer 1

【答案】CD

【解析】

向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4，S元素化合价从+4价升高到+6价，失电子，被氧化，发生氧化反应，Na2SO3为还原剂，Na2SO4为氧化产物；I元素化合价从0价降低到-1价，得电子，被还原，发生还原反应，I2为氧化剂，HI为还原产物，据此解答。

向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4，S元素化合价从+4价升高到+6价，失电子，被氧化，发生氧化反应，Na2SO3为还原剂，Na2SO4为氧化产物；I元素化合价从0价降低到-1价，得电子，被还原，发生还原反应，I2为氧化剂，HI为还原产物，

A. S元素化合价升高，Na2SO3为还原剂，A项错误；

B. I元素化合价降低，得电子，被还原，I2发生还原反应，B项错误；

C. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Na2SO3为还原剂，HI为还原产物，则还原性：Na2SO3＞HI，C项正确；

D. S元素化合价从+4价升高到+6价，则每生成1mol Na2SO4，转移的电子数目为2mol，即2×6.02×1023，D项正确；

答案选CD。