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    可以将氧化还原反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池。
    (1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应是________，正极通入的气体就是________，电极反应式为：正极________________，负极________________。
    (2)如把KOH改为稀硫酸做电解质，则电极反应式为：正极                                    ，负极__________________________。
    (3)(1)和(2)的电解溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？                                                                                    。
    (4)如把H2改为甲烷，KOH溶液做电解质溶液，则电极反应式为：正极____________________________，负极________________________________。
    (1)H2　O2　O2＋2H2O＋4e－→4OH－　H2＋2OH－→2H2O＋2e－
    (2)O2＋4H＋＋4e－→2H2O　H2→2H＋＋2e－
    (3)前者变小，后者变大
    (4)2O2＋4H2O＋8e－→8OH－　CH4＋10OH－→CO32—＋7H2O＋8e－

    试题分析：(1)根据电池反应式可知在反应中H2被氧化，O2被还原。H2应该在负极上反应，O2应该在正极上反应，又因为是碱性溶液，不可能有H＋参加或生成，故负极的电极反应为H2＋2OH－→2H2O＋2e－，正极的电极反应为O2＋2H2O＋4e－→4OH－。
    (2)若将导电物质换为酸性溶液，此时应考虑不可能有OH－生成，故负极的电极反应为H2→2H＋＋2e－，正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－→2H2O。
    (3)由于前者在碱性条件下反应，KOH的量不变，但工作时H2O增多，故溶液变稀，pH将变小；而后者为酸溶液，H2SO4的量不变，H2O增多，故溶液变稀，pH将变大。
    (4)如把H2改为甲烷，KOH溶液做电解质，则正极为2O2＋4H2O＋8e－→8OH－，此时不会有CO2放出；负极为CH4＋10OH－→CO32—＋7H2O＋8e－。
    点评：题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，有利于调动学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

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    ①加入固体AgNO3，则c（I-）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．
    ②若改加更多的AgI固体，则c（I-）______，而c（Ag+）______．
    ③若改加AgBr固体，则c（I-）______，而c（Ag+）______．
    （2）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．已知Cu（OH）2?Cu2++2OH-，KSP=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×l0-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．某
    CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整沉淀pH使之大于______．

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    方法二：溶胶－凝胶法，CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等试剂胶体干凝胶Li2FeSiO4。
    (1)固相法中制备Li2FeSiO4过程采用惰性气体气氛，其原因是
    ______________________________________________________________________。
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    (3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为Li＋LiFeSiO4Li2FeSiO4，则该电池的负极是________；充电时，阳极反应的电极反应式为________。
    (4)使用(3)组装的电池必须先________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2 + 2 H2SO4 + Pb="2" PbSO4 + 2H2O下列关于铅蓄电池的说法正确的是
    A．Pb为正极，PbO2为负极
    B．正极电极反应式为PbO2 + SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2O
    C．硫酸溶液中，H+移向负极
    D．放电一段时间后，SO4 2-浓度减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    下列说法不正确的是
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    C．电池正极的电极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2O
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于右图装置的说法正确的是
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请按要求回答下列问题：
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    （3）合成氨工业中，天然气能代替煤用于生产原料气——H2，且反应类似。请写出天然气转化为H2的两步反应方程式：______________________________________，
    ___________________________________________。
    （4）已知：
    酸
    		电离常数(Ka)
    		酸
    		电离常数(Ka)
    CH3COOH
    		1.8×10-5
    		HCN
    		5×10-10
    H2CO3
    		Ka1 = 4.2×10-7
    		HClO
    		3×10-8
    Ka2 = 5.6×10-11
    ①上述四种酸中，酸性最强的是          ；
    ②25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
    ③在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为                       ；
    ④25℃时，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图像正确的是_____________。

    A                                    B

    C                                     D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它的工作原理是在燃料燃烧过程中将化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g) + 4e- + 2H2O（l） ="==" 4OH-
    Y极：H2(g)－2e- + 2OH- ="==" 2H2O（l）
    （1）X极是电池的   极（“正”或“负” ），发生     反应（“氧化”或“还原” ）反应。
    （2）总的电池反应方程式                      
    （3）若反应得到5.4g液态水，燃料电池中转移的电子为      mol

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