Question

【题目】将3mol A与3mol B混合于3L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋nD(g)，2s后达平衡A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25molL－1s－1，下列推断正确的是（ ）

A.v(B)＝0.25molL－1s－1B.C的体积分数为30%

C.B的转化率为25%D.n＝2

Answer 1

【答案】D

【解析】

将3mol A与3mol B混合于3L的密闭容器中，2s后达平衡A的转化率为50%，则转化的A为3mol×50%=1.5mol，则：

2A(g)+3B(g)2C(g)+nD(g)

起始量(mol)：3 3 0 0

转化量(mol)：1.5 2.25 1.5 0.75n

平衡量(mol)：1.5 0.75 1.5 0.75n

A．v(B)==0.375mol/(L·s)，故A错误；

B．v(D)=0.25molL-1s-1，则0.75n mol=v(D)=0.25molL-1s-1×2s×3L，解得n=2，C的体积分数==28.6%，故B错误；

C．B的转化率=×100%=75%，故C错误；

D．v(D)=0.25molL-1s-1，则0.75n mol=v(D)=0.25molL-1s-1×2s×3L，解得n=2，故D正确；

故答案为D。