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    18．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
    请问答下列问题：
    （1）A是Na2O2，G是FeCl3．（填化学式）
    （2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是①②⑤（填序号）．
    （3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，甲与B反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑．
    已知：酚酞在c（OH-） 为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3.9g A和100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去．（假设过程中液体体积不变）
    ①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的．
    上述观点是否正确不正确，请通过计算对比数据加以说明反应后溶液中c（OH-）=1mol/L，在红色范围内．
    ②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H2O2，H2O2具有氧化性和漂白性导致的．试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理取溶液少许，加入MnO2，用带火星的木条检验产生的气体是氧气，明烧瓶内溶液中含H2O2．

    分析 甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，以此解答该题．

    解答 解：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，
    （1）由上述分析可知，A为Na2O2，G为FeCl3，
    故答案为：Na2O2；FeCl3；
    （2）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应，
    故答案为：①②⑤；
    （3）反应⑤的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
    在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
    在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑，
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑；
    已知：酚酞在c（OH-） 为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色．向3.9g Na2O2物质的量为$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，与水反应生成NaOH为0.1mol，100g H2O体积为100mL，混合后的溶液中NaOH浓度为1mol/L，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去．（假设过程中液体体积不变）
    ①反应后溶液中c（OH-）=1mol/L，在红色范围内，故甲同学观点不正确，
    故答案为：不正确；反应后溶液中c（OH-）=1mol/L，在红色范围内；
    ②取溶液少许，加入MnO2，用带火星的木条检验产生的气体是氧气，证明烧瓶内溶液中含H2O2，
    故答案为：取溶液少许，加入MnO2，用带火星的木条检验产生的气体是氧气，明烧瓶内溶液中含H2O2．

    点评 本题考查无机物推断、实验方案的设计与评价，涉及Na、Fe元素化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握物质的性质，难度中等．

    练习册系列答案
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    8．某研究小组为了探究一种无机盐X （仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性质．设计并完成了如下实验：

    另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L．请回答如下问题：
    （1）X的化学式是：（NH4）2SO4.2FeSO4.2H2O，固体2中存在的化学键类型离子键和共价键．
    （2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式H++NH3=NH4+，Fe2++2NH3．H2O═Fe（OH）2+2NH4+．
    （3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L，写出该反应的化学方程式2NH3+6CuO═Cu2O+N2+3H2O．
    （4）请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子取少量无机盐X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fe2+．

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    9．酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶（GOX）和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸（C6H1207），其工作原理如图所示．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该电池可以在高温条件下使用
    B．H+通过交换膜从b极区移向a极区
    C．电极a是正极
    D．电池负极的电极反应式为C6H1206+H20-2e一═C6H1207+2H+

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    6．下列实验误差分析错误的是（　　）
    A．用润湿的pH试纸测食盐水的pH，测定值偏小
    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
    C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取溶液体积偏小
    D．中和滴定实验时，锥形瓶先用蒸馏水再用待测液润洗，所测溶液浓度偏大

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    13．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是Na2CO3、NaOH；物质的量分别为1mol、0.6mol．

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    3．如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba（OH）2溶液的体积变化关系．该溶液的成分可能是 a（　　）
    A．Na2SO4与NaAlO2组成的混合物B．KAl（SO4）2
    C．Al2（SO4）3D．NH4Al（SO4）2

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    10．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：
    Ⅰ．向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
    Ⅱ．向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
    Ⅲ．向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
    Ⅳ．…
    （1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
    （2）步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （3）步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O．
    （4）步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．
    ①Na2FeO4中铁元素的化合价是+6价，Na2FeO4具有较强的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
    ②用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是Fe3++3H2O?4Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
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    2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+5H2O+9NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按如图组装仪器，检验装置的气密性；
    ②将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）补全步骤①的操作检验装置的气密性．
    （2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
    （3）测得反应后装置B增重2.7g，则铁矿石中氧的质量百分含量为24%．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    （1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
    （2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是bd．
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    d．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    （3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：IO3-→I2；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）
    A．IO3-B．MnO4-C．Cl2D．HNO3

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