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    19．核磁共振氢谱是研究有机物结构的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在谱图中出现同一种信号峰：如 （CH3）2CHCH2CH3在谱图中有四种信号峰．请填写下列空白：
    （1）化学式为C3H6O2的物质在核磁共振氢谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物结构简式可能为：第一种：CH3COOCH3，第二种CH3CH2COOH 或 HCOOCH2CH3 或 CH3COCH2OH（各写一个）
    （2）测定CH3CH=CHCl时，能得到氢原子给出的信号峰有6种，由此可推断该有机物可能的结构简式为：．

    分析 （1）写出C3H6O2的同分异构体，判断分别有几种不同的氢原子；
    （2）CH3CH=CHCl存在顺反异构．

    解答 解：（1）C3H6O2的同分异构体有CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COOCH3、CH3COCH2OH、CH3CHOHCHO  不同环境下的氢原子种数分别是3、3、2、3、3，有几种不同环境的氢原子就有几种不同峰值，故答案为：CH3COOCH3；CH3CH2COOH 或 HCOOCH2CH3 或 CH3COCH2OH；
    （2）CH3CH=CHCl存在顺反异构，每种结构中存在3种不同环境下的氢原子，得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在2种不同结构，结构式为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查同分异构体和同分异构现象，题目难度不大，注意第二题中顺反异构的现象，同时注意培养分析材料的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某化学兴趣小组利用如图所示装置对SO2的性质进行实验研究．

    请回答下列问题：
    （1）装置B的作用是防止倒吸．
    （2）装置C的目的是检验SO2还原性．装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液红色退去．
    （3）向装置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，有三种可能的情况：
    I．HSO3-与ClO-刚好反应完   II．漂白粉不足        III．漂白粉过量
    甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请完成表．
    （已知酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO）
    实验序号实验操作现象可能的情况
    ①滴加少量淀粉-KI溶液，振荡III
    ②滴加少量溴水，振荡II
    ③滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液呈紫色
    ④加入几小块CaCO3固体有气泡产生
    （4）该小组同学认为，SO2通入含有BaCl2的双氧水中会出现白色沉淀，该反应的离子方程式为SO2+Ba2++H2O2=BaSO4+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．超细Fe3O4粉体可制成磁流体，一种制备超细Fe3O4粉体的实验步骤如下：
    ①称取0.9925g FeCl3和1.194g FeCl2•4H2O溶于30mL蒸馏水中．
    ②将溶液加入到三口烧瓶中（如图所示），加热至60℃，强力搅拌．
    ③30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol•L-1NaOH溶液至pH约为11．
    ④加入0.25g 柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌1h，然后冷却至室温．
    ⑤从液体（胶体）中分离出超细Fe3O4粗品．
    ⑥用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h．
    （1）步骤②中强力搅拌的目的是使FeCl3与FeCl2溶液充分混匀．
    （2）步骤③中的实验现象为混合液逐渐由橙红色变为黑色；发生反应的离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4（胶体）+4H2O．
    （3）步骤④中加入柠檬酸三钠的作用是使Fe3O4颗粒不团聚．
    （4）步骤⑤中分离出超细Fe3O4粗品的方法是瓶底加入一小块磁铁，静置，倾去上层清液．
    （5）用蒸馏水洗涤后，再用乙醇洗涤的目的是除去粒子表面的水，并使其快速干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列气体不会造成空气污染的是（　　）
    A．SO2B．NO2C．N2D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验装置及操作不能达到实验目的是（　　）
    A．除去粗食盐水中的泥沙B．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液C．排空气法收集氨气D．用自来水制取蒸馏水
        
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是（　　）
    A．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式
    B．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应[
    C．甲烷燃烧反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量
    D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：
    10.0g铁矿石$→_{过滤}^{足量稀硫酸}$滤液$→_{加热煮沸}^{通入足量Cl_{3}}$溶液B$→_{250mL}^{稀释至}$取20.00mLB的稀溶液$→_{KI溶液滴定}^{用0.5000mol．l-1}$消耗KI溶液20.00mL
    下列说法不正确的是（　　）
    A．加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯气
    B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    C．滴定过程中可用KSCN溶液作指示剂
    D．铁矿石中铁的质量分数为70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A．若甲为Fe，则丁可能是Cl2B．若甲为焦炭，则丁可能是O2
    C．若甲为SO2，则丁可能是氨水D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：
    （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高氢气直接燃烧的能量
    转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：H2+2OH--2e-=2H2O．
    （2）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为将光能转化为化学能
    （3）化工生产的副产氢也是氢气的来源．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2，工作原理如图1所示．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．

    ①电解过程中，阳极电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
    ②c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因：M点：c（OH-）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢（或N点：c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低）．

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