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    某态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子内的氢原子又可被3 molCl2取代，则此气态烃可能是 

    A．CH≡CH

    B．CH2===CH2

    C．CH3—C≡CH

    D．CH2===C（CH3）2

    C 


    解析:

    此题可以用顺推法解题，其解题的关键是要掌握卤代反应的实质。0.5 mol产物中的氢原子能被3 mol Cl2取代，说明0.5 mol产物中含有3 mol H原子。设该烃的分子式为CxHy。

    依据CnH2n+2可知：x=3，y+2+2=8，则y=4；所以烃的分子式为C3H4，应选C。

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试江苏卷化学 题型：022

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．

    (1)真空碳热还原－氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

    Al2O3(s)＋AlC13(g)＋3C(s)3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

    3AlCl(g)＝2Al(l)＋AlC13(g)　ΔH＝b kJ·mol－1

    ①反应Al2O3(s)＋3C(s)2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)．

    ②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为________．

    (2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122＋17H2＝17MgH2＋12Al．得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下可释放出氢气．

    ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是________．

    ②在6.0 mol·L－1　HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1 mol　Mg17　Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为________．

    ③在0.5 mol·L－1　NaOH和1.0 mol·L－1　MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)．在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是________(填化学式)．

    (3)铝电池性能优越，Al－AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子内的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是


    1. A.
      CH≡CH
    2. B.
      CH2===CH2
    3. C.
      CH3—C≡CH
    4. D.
      CH2===C（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

    (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

      Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g)   △H=a kJ·mol－1

      3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)  △H=b kJ·mol－1

      ①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=         kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。

      ②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为                                             。

    (2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。   

      ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是                        。

      ②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为             。

      ③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中，                  图8

    混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图8 所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物

    质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是 

                          (填化学式)。

    (3)铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，

    其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为                                  。

                                                                         图9

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

    (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)  △H=a kJ·mol－1

    3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g)                  △H=b kJ·mol－1

    ①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=             kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

    ②Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式                                                             。

    (2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为

    Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。

    ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是                                。

    ②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为                      。

    ③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，

    混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是   　　　　　　      (填化学式)。

    (3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下

    动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应

    的化学方程式为：

                                            。

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