请根据所给装置回答下列问题:
(1)A是制取CO2的装置,最好选用下列装置中的______________ (填序号)。
(2)B装置中发生的离子方程式是_______________________。C装置的作用是_______________________。
(3)D装置中发生反应的化学方程式是_________________。
(4)要想得到较纯净的氧气,可在装置D和E之间增加一盛有________(填写试剂名称)的________(填写装置名称)。
(5)如何检验集气瓶中收集到的气体______________________。
科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西太原五中高二12月阶段测文化学卷(解析版) 题型:选择题
治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”。发生的化学反应为:2CO+2NO = N2+2CO2 ,其中的氧化剂是
A. NO B.CO C.N2 D.CO2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省宜春市高一上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题
下列说法中正确的是( )
A.有单质生成的反应一定存在元素化合价的变化
B.化学反应中某元素化合价升高必定存在另一元素化合价降低
C.氧化还原反应的实质是有离子定向移动
D.氧化还原反应不一定都是置换反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省宜春市高二上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题
关于下列装置说法正确的是
A.装置①中,盐桥中的 K+移向CuSO4溶液
B.装置②在电解过程中,a极上得到22.4 L气体(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
C.可以用装置③在铜上镀银,c极为银
D.装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省宜春市高二上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题
下列根据反应原理设计的应用,不正确的是
A.CO+H2OHCO+OH-用热的纯碱溶液清洗油污
B.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl制备TiO2纳米粉
D.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+明矾净水
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省饶阳县高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干并灼烧,最后剩余的固体物质是( )
A.KI和NaBr B.KCl和NaCl C.KCl和NaBr D.KCl、NaCl和I2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省饶阳县高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )。
A. Cl-→Cl2 B.Fe3+→Fe2+ C.CuO→Cu D H2SO4→BaSO4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年贵州省高一上期中化学卷(解析版) 题型:填空题
根据反应①~④四个反应,回答下列问题:
①H2S+I2=S+2HI
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cl2+2KI=2KCl+I2
(1)反应①的反应类型为(填序号) 。
A.置换反应 B.复分解反应
C.化合反应 D.氧化还原反应
(2)对于反应②,还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
(3)对于反应③,用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________,
(4)写出反应④的离子方程式_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2017届湖南省长株潭岳益五市十校高三12月联考化学卷(解析版) 题型:填空题
(1)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑(未配平),已知X为单质,在反应中NaN3失去电子.则该反应的氧化剂为______,X的化学式为______.
(2)工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示:
请写出该反应的离子方程式__ ___.
(3)草酸钙晶体(CaC2O4•H2O)可用作分离稀有金属的载体.
①在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应:CaC2O4(s)?CaO(s)+CO(g)+CO2(g),若前5min内生成CaO的质量为11.2g,则该段时间内v(CO)=__________mol•L﹣1•min﹣1;当反应达到平衡后,将容器体积压缩到原来的一半,则下列说法正确的是__________(填答案选项编号).
A.平衡不移动,CaO的质量不变
B.平衡发生移动,且CaC2O4的分解率增大
C.平衡发生移动,但CO和CO2的浓度都没有改变
D.平衡向逆反应方向移动,且该反应的化学平衡常数减小
②某温度下,向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化),充分搅拌,发生反应:CO32﹣(aq)+CaC2O4(s)?CaCO3(s)+C2O42﹣(aq).静置后沉淀转化达到平衡.求此时溶液中的c(C2O42﹣)= mol•L﹣1.已知:该温度下,KSP(CaC2O4)=5.0×10﹣9;KSP(CaCO3)=2.5×10﹣9.
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com