Question

（11分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语到答下列问题。
（1）写出D元素在周期表中的位置___________________。
（2）含20克F的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量B的氢化物的稀溶液反应放出热量a kJ，请写出该反应的热化学反应方程式____________________________。
（3）用电子式表示F₂C₂的形成过程______________________________。
（4）BA₂能与盐酸反应得到黄绿色气体，试写出化学反应方程式：__________________，
B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0．1mol／L时，pH由大到小的顺序为___________________。
（5）lmol F₂A₂与水反应生成的溶液与lL 0．5mol／LEB₃溶液反应的离子方程式为
______________________________。

Answer 1

（1）第三周期ⅣA族（1分）
（2） HCl(aq)  +  NaOH(aq) =H₂O(l)  +  NaCl（aq）；△H=－2akJ/mol（2分）
（3）（2分）
（4）8HC1 + 2C1O₂===5C1₂↑ + 4H₂O（2分），     NaOH>HClO₄>H₂SO₄（2分）
（5）Al³⁺+4OH^－ = [Al(OH)₄]^－(写为A1O₂^－也可) （2分）

本题考查元素推断及元素周期表和周期律的有关知识。由表中数据结合元素周期表。可以确定A、B、C、D、E、F分别为O、Cl、S、Si、Al、Na。（1）Si处于元素周期表中第三周期ⅣA族；（2）20克NaOH和HCl反应放出热量a kJ，则1molNaOH和HCl反应放出热量就是2a kJ，则反应的热化学反应方程式为HCl(aq) +NaOH(aq)=H₂O(l)+NaCl(aq)；△H=－2akJ/mol。（3）Na₂S₂可以类比于Na₂O₂，再写Na₂S₂形成过程可表示为。（4）ClO₂与盐酸反应得到黄绿色气体——Cl₂，根据电子得失守恒可写出反应的方程式为8HC1+2C1O₂=5C1₂↑+4H₂O。HClO₄、H₂SO₄、NaOH中前两者为强酸，后者是强碱，pH分别为1、0.7、11，pH由大到小的顺序为NaOH>HClO₄>H₂SO₄。（5）lmolNa₂O₂与水反应可生成2molNaOH，lL 0．5mol／L AlCl₃中AlCl₃的物质的量为0.5mol，2molNaOH恰好能将Al³⁺转化为A1O₂^－，故反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^－ = A1O₂^－+2H₂O。