【题目】把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力,它不溶解在任何酸、碱或盐中
B.c值越大,合金中Al的含量越高
C.b值越大,合金中Mg的含量越高
D.假设c=25,整个实验过程中,只发生了4个离子反应
【答案】B
【解析】
试题分析:A,镁铝合金表面形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力,但MgO、Al2O3、Mg、Al都可与H2SO4等反应,Al、Al2O3也能溶解在NaOH溶液中,故A错误; B,根据图示,c值越大,溶解Al(OH)3消耗的NaOH越多,说明合金中Al的含量越高,故B正确; C,b点对应的沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物,溶液中只有氯化钠,故b为固定值20 mL,继而无法判断合金中Mg的含量,故C错误; D,根据图示,当c=25时,整个反应过程中主要包含Mg、Al分别与盐酸的反应,H+与OH-的反应,Mg2+、Al3+分别与OH-的反应,Al(OH)3与OH-的反应,主要有6个离子反应,故D错误。
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【题目】室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A. 溶液中导电粒子的数目减少
B. 溶液中不变
C. 醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D. 再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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【题目】下列试剂的保存或使用正确的是( )
A. 金属锂保存在煤油中,使用前要用滤纸吸干煤油
B. 过氧化钠比氧化钠稳定,因此过氧化钠可露置在空气中
C. 称量NaOH固体时,应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放NaOH,右边纸上放砝码
D. 做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物中一定有钾元素
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【题目】工业上,向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁,其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验:
(1)仪器a的名称为________,装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________,为保持装置C为无水环境,装置B中加入的试剂是________。
(2)实验步骤:如图连接装置后,先________(填实验操作),再装药品,然后点燃________(填“A”或“C”)处酒精灯,当________(填实验现象)时,再点燃________(填“A”或“C”)处酒精灯。
(3)装置D的作用是________,________。
(4)甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl,应在装置B前增加装有________(填试剂名称)的洗气装置除去;乙同学认为不需要除去HCl,理由为________。
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【题目】制备单质硅时,主要化学反应如下:①SiO2+2C=Si+2CO↑;②Si+2Cl2=SiCl4;③SiCl4+2H2=Si+4HCl。下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是( )
A.①③为置换反应
B.①②③均为氧化还原反应
C.②为化合反应
D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化
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【题目】下列电离方程式,书写正确的是( )
A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B. AlCl3= Al3++Cl-
C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K++Mn7++4O2-
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【题目】在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。
下列说法正确的是( )
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s) + 4CO(g)的平衡常数为0.5
C. 在某条件下达到平衡,测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1,则此时温度高于80℃
D. 80℃达到平衡时,保持体积不变,往体系中充入一定量的CO,再次达到平衡后CO的体积分数减小
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