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    下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）
    A、金属钠和水：2Na+2 H2O=2Na++2OH-+H2↑
    B、铜和浓硝酸：Cu+4 H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2 H2O
    C、Cl2通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，依据电荷守恒和原子守恒分析判断；
    B、铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水；
    C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸；
    D、硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀．
    解答： 解：A、金属钠和水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
    B、铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B正确；
    C、Cl2通入水中反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C正确；
    D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的真武判断和注意问题，掌握基础和物质性质是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把18.0mol/L 的浓硫酸稀释成1.80mol/L 的稀硫酸100mL，实验操作如下：
    （1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
    ①用量筒量取
     
     mL的18.0mol/L的浓硫酸；
    ②将
     
    沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量
     
    的烧杯中；
    ③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入
     
     mL的容量瓶中；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线
     
     cm处；
    ⑥改用
     
    逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    ⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
    ⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签．
    （2）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？
     
    （用偏大、偏小、无影响填写）：
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
     
    ；
    ②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线
     
    ．
    （3）容量瓶（如图）上标有
     
    （选填下列编号）
    ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．
    （1）聚偏二氯乙烯的结构简式为 ，具有超强的阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料，它是由
     
    （写结构简式）发生加聚反应制得的．
    （2）假酒中往往甲醇含量超标，若从乙醇和甲醇的混合液中分离出甲醇，下列方法正确的是（填序号）
     
    ．
    ①过滤②分液③蒸馏④结晶
    （3）毒奶粉中常加有害物质三聚氰胺（结构简式如图所示），已知1g三聚氰胺晶体完全燃烧生成N2、CO2和液态水时，放出a kJ热量，1mol H2O（g）转化为1mol H2O（l）时放出44kJ热量，则在101kPa 120℃三聚氰胺晶体完全燃烧时生成N2、CO2和水蒸气的热化学方程式为：
     

    （4）劣质植物油中的亚油酸（C18H32O2）含量很低，下列有关亚油酸的叙述正确的是（填序号）
     
    ．
    ①亚油酸分子中的含氧官能团为羧基
    ②亚油酸甘油酯完全硬化时与消耗H2的物质的量之比为1：2
    ③亚油酸可发生氧化反应、加成反应、取代反应
    ④可用酸性KMnO4溶液检验亚油酸甘油酯的皂化反应是否完全
    （5）在淀粉中加入吊白块制得粉丝有毒，吊白块又称雕白粉，化学名称为二水合次硫酸氢钠甲醛（化学式为：NaHSO2?CH2O?2H2O，相对分子质量为：154），有漂白作用．已知某种含吊白块的粉丝（不考虑吊白块的损失）1g中含硫0.32%，则每千克这种粉丝中含吊白块的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，元素的最高正价与最低负价如下：
    X Y Z W R
    +4-4 -2 +1 +3 +7-1
    下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＞X＞Y
    B、R的含氧酸的酸性一定强于X的含氧酸的酸性
    C、X和Y可形成多种共价化合物
    D、工业上用电解W的氧化物的方法制备单质W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图各装置中，电解质溶液均为硫酸铜溶液，其中一定不能构成原电池的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（　　）
    A、密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1
    B、稀醋酸与0.1mol?L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ?mol-1
    C、已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ．mol-1
    D、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22.1kJ．mol-1则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g．下列说法错误的是（　　）
    A、图中B极同电源正极相连
    B、该蓝色溶液可能是Cu（NO3）2或CuCl2溶液
    C、电解后溶液的pH约为1（溶液体积变化忽略不计）
    D、要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入2gCuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2+O2?2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是（　　）
    A、升高温度只提高逆反应速率
    B、降低温度可提高正反应速率
    C、使用催化剂能显著增大反应速率
    D、达到化学平衡时正、逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    木炭与浓硫酸反应可表示为：C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是
     
    ．
    （2）木炭作
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸
     
    （填“被氧化”或“被还原”）．
    （3）若消耗了1mol H2SO4，则生成
     
    mol SO2．

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