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    下列说法不正确的是　　)。

    ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

    A.③④⑦⑧    B.①③④⑦⑧

    C.①②⑤⑥⑨       D.①④⑦⑨


    解析　①稀有气体分子中不存在化学键，错误；②氯化铵是离子化合物，错误；③不同种非金属元素形成的共价键一定是极性键，正确；④离子化合物中一定含有离子键，正确；⑤氯化铝是共价化合物，错误；⑥化合物中可以存在多种化学键，错误；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，正确；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物，正确；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不相同，前者是离子键，后者是共价键，错误，答案选C。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

    B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2

    C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

    D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合，溶液呈酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

    A．[CH3COO－]＞[Na＋]

    B．[CH3COOH]＞[CH3COO－]

    C．2[H＋]＝[CH3COO－]－[CH3COOH]

    D．[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.02 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示忽略温度变化)。下列说法中错误的是　　)。

    A.a与b之间的溶液中只存在：cCH3COO－)>cNa＋)>cH＋)>cOH－)

    B.b与c之间的溶液中不存在：cCH3COO－)>cH＋)>cNa＋)>cOH－)

    C.b点时，VNaOH溶液)<20 mL，且cCH3COO－)＝cNa＋)

    D.a、b、c点表示的溶液中均相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    20 mL 0.1 mol·L－1溶液中含有Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[FeOH)3]＝4.0×10－38，Ksp[FeOH)2]＝8.0×10－16。下列说法不正确的是　　)。

    A.沉淀只有FeOH)3

    B.沉淀有FeOH)3和FeOH)2

    C.滤液cFe3＋)＝4.0×10－8 mol·L－1

    D.向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；

    ②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

    达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

    A．9      B．16 

    C．20    D．25

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2NO(g) ＋O2(g)2NO2(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。

    ①比较p1、p2的大小关系________。

    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。

    (2)[2014·广东理综，31(2)(3)(4)]用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

    ① 1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

    ② CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g) ＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

    ③ CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

    ①反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见下图，结合各反应的ΔH，归纳lgK～T曲线变化规律：

    a．__________________________________________________________；

    b．__________________________________________________________。

    ②向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5 mol·L－1，计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。

    ③为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

    (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_________吸收。

    a.浓硫酸                b.稀硝酸

    c.NaOH溶液          d.氨水

    (2)用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_______(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是____________(注明试剂、现象)。

    (3)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_________________________________。

    (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是__________。

    a.电能全部转化为化学能

    b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c.溶液中Cu2+向阳极移动

    d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    (5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．向蔗糖水解后的溶液中直接加入少量银氨溶液，可证明生成了葡萄糖

    B．淀粉与纤维素、葡萄糖与果糖均互为同分异构体

    C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

    D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

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