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    从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如下图所示：
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    根据上述流程图回答下列问题：
    （1）图中A的化学式为
     
    ，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为
     
    ．
    （2）海水淡化处理的方法有
     
    （写出3种即可）．
    （3）过程⑤的化学方程式为
     
    ．
    （4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为
     
    ．
    （5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）过程②到过程④的变化为Br-→Br2→Br-→Br2，其目的是
     
    ．
    分析：根据上述流程图：
    （1）由A受热分解生成Na2CO3知，A的化学式为NaHCO3，生成A的方法是侯氏制碱法，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入气体的化学式为CO2，因为NH3极易溶于水，而CO2能溶于水，先通入氨气可吸收更多的CO2，才能生成NaHCO3；
    （2）海水淡化处理的方法有 蒸馏法、冷冻法、离子交换膜法；
    （3）过程⑤应为电解熔融的无水MgCl2制取Mg；
    （4）从MgCl2溶液制备无水MgCl2晶体，目的是除水，但又要抑制Mg2+水解，故操作a”为 将MgCl2 溶液在HCl气流中蒸干；
    （5）过程③为SO2与溴水反应，反应生成硫酸和HBr；
    （6）过程②到过程④的变化为Br-→Br2→Br-→Br2，其目的是增大溴的浓度，实现溴的富集．
    解答：解：（1）由A受热分解生成Na2CO3知，A的化学式为 NaHCO3，生成A的方法是侯氏制碱法．因为NH3极易溶于水，而CO2能溶于水，先通入氨气可吸收更多的CO2，这样才能生成NaHCO3，所以在制取NaHCO3的过程中需向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，
    故答案为：NaHCO3；CO2；
    （2）海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、离子交换膜法等，故答案为：蒸馏法、冷冻法、离子交换膜法；
    （3）过程⑤应为电解熔融的无水MgCl2制取Mg，故化学方程式为MgCl2 
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2 
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑；
    （4）从MgCl2溶液制备无水MgCl2晶体，目的是除水，但又要抑制Mg2+水解，故操作a”是将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干，故答案为：将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干；
    （5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；
    （6）过程②得到的是的溶液溴的浓度太低，所以过程②到过程④的变化为Br-→Br2→Br-→Br2，其目的是增大溴的浓度，实现溴的富集，故答案为：富集溴．
    点评：本题考查了海水的综合利用，包括海水提镁、提溴、淡化等；化学方程式、离子方程式的书写等知识，综合性较强．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图（如图1）：

    请回答下列问题：
    （1）向Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为
    DEC
    DEC
    （填序号）．
    A．蒸馏    B．灼烧    C．过滤
    D．蒸发    E．冷却结晶
    （2）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．隔膜的作用，防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
    B．电解之前应除去Ca、Mg，以防止电解时生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，从而堵塞隔膜
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
    D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲线如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是
    NaCl和MgSO4
    NaCl和MgSO4
    ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的
    KCl
    KCl
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）以及通过氯碱工业获得烧碱和氯气等化工原料的生产流程简图：精英家教网
    请回答：
    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    等杂质，精制时所用的试剂为：a．盐酸　b．氯化钡溶液　c．氢氧化钠溶液　d．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号）
     
    ．
    （2）氯碱工业为高耗能产业，一种用电解池燃料电池相结合的新工艺可节能30%．如图为工艺设计简图，根据图示回答以下问题：
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    a．写出燃料电池中负极的电极反应式
     
    ．
    b．比较NaOH溶液的浓度a
     
    b（填＞、＜、=）
    （3）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，按所需的实验操作依次为
     
    ．
    a．蒸馏    b．灼烧    c．过滤
    d．在HCl气流中蒸发      e．冷却结晶
    （4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度与温度的关系如图所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是
     
    ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的
     
    晶体．
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    （5）在母液中通入足量的Cl2，然后用热空气将Br2吹出，再用SO2吸收，写出此过程发生反应的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013年高考化学备考复习卷28：化学与技术（解析版） 题型：解答题

    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图（如图1）：

    请回答下列问题：
    （1）向Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为______（填序号）．
    A．蒸馏    B．灼烧    C．过滤
    D．蒸发    E．冷却结晶
    （2）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是______（填序号）．
    A．隔膜的作用，防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
    B．电解之前应除去Ca、Mg，以防止电解时生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，从而堵塞隔膜
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
    D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲线如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是______；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的______晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

       

    请回答：

    （1）Mg(OH)2中加入盐酸中，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为       

             ；

    （2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是                ；

    A．精制饱和食盐水进入阳极室                B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室

    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气                D．电解槽的阳极用金属铁网制成

    （3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是                ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的         晶体。

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