Question

正确图象、图表的分析和处理在化学中是一种不可缺少的能力，请分析下列图象、图标，完成相关问题

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图．
①认真分析如图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na-Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
②从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是

 

；Zn的第一电离能大于Ga的原因是

 

．
③上图中5号元素在周期表中的位置是

 

；
（2）某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）

共价键	H-H	Cl-Cl	Br-Br	H-Cl	H-I	I-I	N≡N	H-O	H-N
键  能	436	247	193	431	299	151	946	463	391

①把1molCl₂分解为气态原子时，需要

 

（填“吸收”或“放出”）

 

kJ能量．
②试通过键能数据估算H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）反应中的能量变化：（填“吸收”或“放出”）

 

kJ能量．

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,有关反应热的计算

专题：

分析：（1）①同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素；
②②同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；Zn的外围电子排布为3d¹⁰4s²，达全充满稳定结构，而镓的外围电子排布式为：4s²4p¹，失去一个电子达稳定结构，所以锌的第一电离能更高；
③5元素为15号元素磷，在周期表中氮的位置为第三周期，第ⅤA族；
（2）①化学键断裂要吸收能量；
②根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断；

解答： 解：（1）根据图片知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以其图象为；
故答案为：；
②根据图片知，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，Zn的外围电子排布为3d¹⁰4s²，达全充满稳定结构，而镓的外围电子排布式为：4s²4p¹，失去一个电子达稳定结构，所以锌的第一电离能更高，
故答案为：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；Zn的外围电子排布为3d¹⁰4s²，达全充满稳定结构，而镓的外围电子排布式为：4s²4p¹，失去一个电子达稳定结构，所以锌的第一电离能更高；
③5号元素为15号元素磷，在周期表中的位置为第三周期，第ⅤA族，故答案为：第三周期，ⅤA族；
（2）①化学键断裂要吸收能量，由表中数据可知把1mol Cl₂分解为气态原子时，需要吸收247kJ的能量，故答案为：吸收； 247KJ；
②反应Cl₂+H₂=2HCl中，断开1molCl-Cl键和H-H键需吸收能量：247kJ+436 kJ=683 kJ，而形成2molHCl放出的能量为2×431 kJ=862 kJ，所以在Cl₂+H₂=2HCl反应中放出862kJ-683kJ=179kJ的热量，故答案为：179．

点评：本题综合考查元素周期表和元素周期律的综合知识以及反应热的计算，侧重于反应热与键能的关系，注意把握物质的键能与反应热、稳定性的关系，题目难度不大，注意从微观角度理解反应热与焓变．