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    已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

     
    		溶质的物质的量浓度/mol·L－1
    		溶液的密度/g·cm－3
    硫酸
    		c1
    		ρ1
    氨水
    		c2
    		ρ2
     
    (1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
    (2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
    (3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

    (1) (2)c1/2　(3)大于　大于

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知25%的氨水的密度为0.91 g/ml，5%的氨水密度为0.98 g/ml，若将上述两种氨水等体积混合，所得氨水的质量分数   (     )

    A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）

    （1）盐酸的物质的量浓度为       mol/L。
    （2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分)无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色。经测定A（相对分子质量为184）含两种元素，原子个数比为1:1。隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色。该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。在一定条件下，6.18g液体SCl2和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42克化合物D。加热D发现无任何物质存在，把D溶于水测得溶液的pH小于7。已知气体C在标准状况下的密度为0.76g·L-1。
    （1）A的化学式为       ，C的电子式       。
    （2）写出SCl2和气体C反应的化学方程式       。
    （3）1molSCl2能与2mol乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气，写出发生反应的化学方程式       。
    (4)亚硝酸钠和D固体在加热条件下   (填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是　　。
    （5）请设计检验物质D的实验方案       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

    (1)写出反应①的化学方程式：                                       。
    (2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂                 。
    (3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有                  。
    (4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为             。
    (5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
    (1)混合气体的密度是       。
    (2)混合气体的平均摩尔质量是       。
    (3)CO2和CO的体积之比是       。
    (4)CO的体积分数是       。
    (5)CO2和CO的质量之比是       。
    (6)CO的质量分数是       。
    (7)混合气体中所含氧原子的物质的量是       。
    (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    (1)步骤②加入过量H2O2的目的是                                。
    (2)步骤③中反应的离子方程式为                             。
    (3)步骤④中的一系列操作依次为：过滤、       、灼烧、       、称量。
    (4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为       g(用含a的代数式表示，不用化简)。
    (5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为       ；
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是       。
    a．稀硝酸      b．稀硫酸       c．稀盐酸       d．浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以MnO2为原料生产MnCO3的工艺流程如下：

    已知：MnCO3难溶于水和乙醇，受热易分解。
    ⑴ 实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、   。
    ⑵①检验水洗是否合格的方法是       。
    ②水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是       。
    ⑶ MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为       ；图中点D对应固体的成分为   （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃连续反应24 h，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。
    (1)合成FeS2的离子方程式为_____________________________________。
    (2)用水洗涤时，如何证明SO42—已除尽？________________________________________。
    (3)已知1.20 g FeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出8.52 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为__________________________。
    (4)取上述制得的正极材料1.120 0 g(假定只含FeS一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得0.800 0 g红棕色固体，试计算该正极材料中FeS2的质量分数(写出计算过程)。

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