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    5．在0.5molNa2SO4中含有Na+的物质的量为（　　）
    A．2molB．6.02×1023个C．0.5molD．1mol

    分析 根据电离方程式Na2SO4=2Na++SO42-，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，由此分析解答．

    解答 解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，故选D．

    点评 本题考查有关物质的量的计算，比较基础，关键是根据硫酸钠的电离确定钠离子的物质的量，注意对公式的理解与应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（　　）
    A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
    C．C（Cl-）=C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）D．C（NH4+）=C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述错误的是（　　）
    A．食盐和油都是生活必需品．加碘盐中的碘以碘化钾的形式存在；而植物油变质是由于发生了酯化反应
    B．“神十”搭载的长二F改进型火箭推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化剂
    C．镁铝合金可用作制造飞机的材料
    D．近期正热播柴静的雾霾调查纪录片《穹顶之下》．PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有关下列化学用语表达不正确的是（　　）
    A．向NaOH溶液中滴加少量的Al2（SO4）3溶液时，发生的反应的化学方程式：Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
    B．向铝粉中滴加少量的NaOH溶液时，发生的反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO${\;}_{\;}^{2-}$+3H2↑
    C．若乙醇的燃烧热为1367.0kJ/mol，则表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ•mol-1
    D．用电子式表示镁在氯气中燃烧生成氯化镁的过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．
    （1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3
    （2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中
    步骤4：
    （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．实验如下：
    ①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba（OH）2•8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解、过滤，将溶液转入250ml容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
    ②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．
    （4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）乙烯的电子式．
    （2）可用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是D．
    A．稀硫酸  B．氢氧化钠溶液  C．水  D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）请写出乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应类型是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol，求：
    （1）混合气体中二氧化碳的物质的量为0.15 mol，一氧化碳的物质的量为0.15 mol
    （2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为4.2 g，所含分子数为9.03×1022
    （3）等质量的氧气和臭氧（O3）物质的量之比为3：2，所含氧原子之比为1：1
    （4）NO和O2可发生反应2NO+O2═2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子和氢原子的个数比为a：（a+2b）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），△H＜0，达到平衡后，升高温度系颜色变深
    B．高压比常压有利于SO2与O2合成SO3的反应．
    C．加入催化剂有利于N2与H2合成NH3的反应
    D．工业制取金属钾[Na（l）]+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）]选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    B．Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3•H2O═2NH4++Mg（OH）2↓
    D．氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-++ClO-

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