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    3．某500mL溶液中含0.1mo1 Fe2+、0.2mol Fe3+，加人0.2mol铁粉．待Fe3+完全还原后．溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）0.8mol/L．

    分析 加铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应可知0.2molFe3+完全被还原只需要0.1molFe，从而可计算出反应后溶液中亚铁离子的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度．

    解答 解：加入铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中含0.2molFe3+，待Fe3+完全还原后，由反应可知消耗Fe的物质的量为：0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，
    Fe有剩余，反应生成Fe2+为0.2mol×$\frac{3}{2}$=0.3mol，则反应后溶液中含Fe2+的物质的量为：0.1mol+0.3mol=0.4mol，
    所以溶液中Fe2+的物质的量浓度为：$\frac{0.4mol}{0.5L}$=0.8mol/L，
    故答案为：0.8mol/L．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题
    ①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加三氧化硫与浓硫酸的接触面积，有利于三氧化硫的吸收．
    ②为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%．为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为6：5．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.0041．（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收．
    ③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是A（可多选）．
    A．耗氧量减少　　　　　　 B．二氧化硫的转化率提高
    C．产生的废气减少                D．不需要使用催化剂
    （2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面BCD（可多选）．
    A．橡胶的硫化                  B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产           D．过磷酸钙的制备
    （3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ SO2+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO3　2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，装置B的作用是防止C中液体倒吸入A中（或防倒吸，或安全瓶）．
    （2）设计装置D的目的是验证SO2的还原性，E中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是溶液红色褪去．
    （3）装置C的作用是贮存多余的气体，C中应放置的液体是饱和NaHSO3溶液．
    （4）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量．经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到目的是b c（填序号）；
    a．用酸碱中和滴定法测定   b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积
    c．用PH计测溶液PH值     d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
    （5）向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
    I． HSO3-与ClO-刚好反应完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉过量
    同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：
    实验序号实验操作现象反应的可能情况
    ①滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡III
    ②滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡II
    ③滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液呈紫色
    ④加入几小块CaCO3固体有气泡产生
    （6）请设计简单实验证明室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常教Kb的相对大小常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，则Ka＞Kb，若pH＞7，则Ka＜Kb．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．中学化学式中有许多反应形式，如X+Y→A+B（g）+C（1）（条件省略）．回答下列问题：
    （1）若A是常用的中性干燥剂，B遇浓盐酸产生“白烟”，则盐X的化学式为NH4Cl，A是CaCl2（填化学式）．
    （2）若B呈黄绿色，X为氧化物，则Y的化学式为HCl，获得无水A的操作是在HCl的气流中蒸发．
    （3）若B为氧化物且能使品红溶液腿色，X为红色固体单质，则A的化学式为CuSO4．
    （4）若B遇空气变红棕色，X为Cu2O，则该反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是（　　）
    A．CaCO3、BaSO4、Na2CO3B．CuSO4、NaCl、NaCO3
    C．NaCl、CuSO4、CaCO3D．NaCl、KNO3、BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以钠离子导电的陶瓷为固体电解质，该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na+xS=Na2Sx．
    请回答下列问题：
    （1）放电时S发生还原反应，Na为负极
    （2）充电时Na所在电极与直流电源负极相连
    （3）充电时阳极反应为：Sx2--2e-=xS；放电时负极反应为Na-e-=Na+．
    （4）用此电池电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2L（标准状况）气体时，消耗金属钠23g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．工业上制备原理如下：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2．
    AlN 产品中常含有碳等不与NaOH 溶液反应的杂质，为了分析某AlN 样品中AlN 的含量，某实验小
    组设计了如下三种实验方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    [方案1]有人想用下列图1A、B 两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的
    数据测定，用差量法就可测定样品中AlN 的质量分数，较合理的装置是：B（填代号）．

    [方案2]取一定量（m1）的样品，用以下装置测定样品中AlN 的纯度（夹持装置已略去）．
    如图2C 装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性；再加入实验药品，接下来关闭K1，打
    开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH 浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间．
    请回答：I、需测定（填A、B、C）装置反应前后的质量变化．II、通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    [方案3]按以下步骤测定样品中A1N 的含量：

    （1）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （2）步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N 的纯度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图1：

    （1）为提高锌灰的浸取效率，不采用的方法是①②③⑤（填序号）
    ①研磨   ②搅拌  ③多次浸取  ④升高温度  ⑤加压
    （2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是Fe（OH）3、ZnCO3（写化学式）．
    （3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为Zn（或锌）．
    （4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．
    ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；
    ②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为Na2SO4+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na2S+2H2O+CO2．
    ③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤．
    （5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    （1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为1mol•L-1•min-1．
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

    该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$平衡状态由A变到B时平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是AD（填字母）．
    A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变   B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2  D．接触室中压强不随时间变化而变化（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是升温；b～c过程中改变的条件可能是减小SO3浓度； 若增大压强时，请把反应速率变化情况画在c～d处．

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