Question

下列说法正确的是（　　）

• A、Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
• B、7.8gNa₂O₂与CO₂完全反应，转移0.2mol电子
• C、能通过化合反应制得FeCl₃和Fe（OH）₃
• D、NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

Answer 1

考点：钠的化学性质,钠的重要化合物,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：元素及其化合物

分析：A．硫酸亚铁溶液呈酸性；
B.2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，根据元素化合价变化计算转移电子数；
C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁；
D．碳酸钠受热不分解．

解答： 解：A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子水解而使溶液呈酸性，故A错误；
B.2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，转移电子的物质的量=0.1mol×1=0.1mol，故B错误；
C.2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃、4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，故C正确；
D．碳酸钠受热不分解，所以加热碳酸钠没有气体生成，故D错误；
故选C．

点评：本题考查Na、Fe元素化合物的性质，涉及基本反应、氧化还原反应、盐类水解等知识点，明确物质的性质即可解答，注意C中无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，为易错点．