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    将50 mL c（H+）=0.1 mol·L-1的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50 mL Ba（OH）2溶液混合，充分反应过滤得0.466 g沉淀，假设此时的滤液为100 mL，测得滤液的c（OH-）=0.1 mol·L-1。求：

    （1）原混合溶液中SO、Cl-的物质的量。

    （2）50 mL Ba（OH）2溶液的物质的量浓度。

    （1）原混合溶液中SO、Cl-的物质的量分别为0.002 mol和0.001 mol。

    （2）50 mL Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L-1。

    解析：（1）n（SO）==0.002 mol

    则H2SO4电离出的n(H+)=0.002 mol×2=0.004 mol

    n（H+）=0.05 L×0.1 mol·L-1=0.005 mol

    n（Cl?）=n（HCl）=0.005 mol-0.004 mol=0.001 mol

    （2）反应后n（OH-）=0.1 L×0.1 mol·L-1=0.01 mol

    总n（OH-）=0.01 mol+0.005 mol=0.015 mol

    n〔Ba（OH）2〕的物质的量=0.015 mol/2=0.007 5 mol

    c〔Ba（OH）2〕==0.15 mol·L-1


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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题分两个题目．
    Ⅰ、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

    （1）现设计如下实验方案探究温度和c（H2SO4）对锌与稀硫酸反应速率的影响．
    ①请在表格空白处填写适当的反应条件．
    编号 实验目的 锌粒 温度 c（H2SO4） 需测量的数据
    Ⅰ 为以下实验作参照 3粒 25℃ c1 a
    Ⅱ 探究温度对反应速率的影响 3粒 50℃
    c1
    c1
    		 b
    Ⅲ 探究浓度对反应速率的影响 3粒
    25℃
    25℃
    		 c2 d
    （注：在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，锌粒表面积相同）
    ②“需测量的数据”是
    一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
    一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
    ．
    （2）对于实验Ⅰ，锌粒与H2SO4反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．请在图3中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min）的关系曲线图．
    Ⅱ、在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸．在不同情况下可能有以下关系：
    A．b＞a＞c　  B．b＞a=c  　C．c＞a＞b     D．c＞a=b　  E．a=b＞c
    请从上述选项中选择合适的答案．
    （3）当三种酸溶液pH相同时，三者物质的量浓度关系顺序是
    C
    C
    ．
    （4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
    B
    B
    ．
    （5）当三者c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是
    D
    D
    （认为H2SO4第二步电离完全，并忽略阴离子对反应速率的影响）．
    （6）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
    D
    D
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省盟校十校联考高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。 它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：

    已知：

    名称

    相对分子质量

    颜色，状态

    沸点(℃)

    密度(g·cm-3)

    苯甲酸*

    122

    无色片状晶体

    249

    1.2659

    苯甲酸乙酯

    150

    无色澄清液体

    212.6

    1.05

    乙醇

    46

    无色澄清液体

    78.3

    0.7893

    环己烷

    84

    无色澄清液体

    80.8

    0.7318

    *苯甲酸在100℃会迅速升华。

    实验步骤如下：

    ①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。

    ④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。

    回答下列问题：

    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是????????? （填入正确选项前的字母）。

    A．25 mL?? ?? B．50 mL? ?? ? C．100 mL? ?? ? D．250 mL

    （2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是????????????????????? 。

    （3）步骤②中应控制馏分的温度在???????????? 。

    A．65～70℃???????? B．78～80℃????? C．85～90℃????? D．215～220℃

    （4）步骤③加入Na2CO3的作用是?????????????????????? ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是????????????????????????????????????? ?? 。

    （5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是??????????

    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇

    B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    （6）计算本实验的产率为??????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将50 mL由c(H+)=0.1 mol·L-1的硫酸和盐酸组成的混合液与50 mL Ba(OH)2溶液混合，充分反应后过滤，得0.466 g沉淀，100 mL滤液中c(OH-)为0.1 mol·L-1。求：

    （1）原混合液中、Cl-的物质的量。

    （2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：期中题 题型：计算题

    将50 mL由c(H+)为0.1 mol/L的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50 mL Ba(OH)2溶液混合，充分反应后过滤，得0. 466 g沉淀，滤液 (100 mL)中c(OH-)为0.1 mol/L。
    求：
    (1)原溶液中SO42-和Cl-的物质的量；
    (2)Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度。

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