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    将15mL 2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL 1.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）

    A．4 B．3 C．2 D．l

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )

    A

    B

    C

    D

    X

    CO2

    HCl

    NaOH

    AlCl3

    Y

    Ca(OH)2

    AlO2－

    AlCl3

    NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据要求回答下列各题
    （1）下列说法正确的是④⑦
    ①纯碱，烧碱，碱式碳酸铜都是碱类物质
    ②电解质都能导电
    ③碱性氧化物一定都是金属氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
    ④冷的浓硫酸可用铝制容器储存能说明常温下冷的浓硫酸可与铝反应
    ⑤H2和D2，O2和 O3，H218O和D216O都互为同素异形体，
    ⑥H，D，T，HD互为同位素
    ⑦元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
    （2）阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是$\frac{m}{A+n}$（A-N+n）mol
    （3）按要求写出下列方程式：
    ①KHSO4熔融状态电离方程式：KHSO4=K++HSO4-
    ②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：Ca（OH）2+HCO3-=CaCO3↓+H2O+OH-
    （4）①标准状况下，甲烷（CH4）和氧气的混合气体的密度为1.25g•L-1，则该混合气体的摩尔质量为28g/mol，其中甲烷和氧气的体积比为：1：3
    ②某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在元素x的气态氢化物中，x元素的化合价为3n-12
    （5）镓（Ga）与铝同族．写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga（OH）3↓．
    （6）钠长石的化学式为（NaAlSi3O8），用氧化物形式表示为Na2O•Al2O3•6SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：
    ①CH3CH═CHCH2CH3$→_{②H_{3}O-}^{①KMnO_{4}，H-}$CH3COOH+CH3CH2COOH
    ②R-CH═CH2$→_{过氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
    香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸．

    请回答下列问题：
    （1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是c．
    a．C中核磁共振氢谱共有8种峰    b．A、B、C均可发生加聚反应
    c．1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应d．B能与浓溴水发生取代反应
    （2）B分子中有2个含氧官能团，分别为羧基和羟基（填官能团名称），B→C的反应类型为取代反应．
    （3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是保护酚羟基，防止被氧化．
    （4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．请写出其中一种的结构简式：．
    （5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室里需用纯净的KCl固体，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3杂质的KCl。某学生设计了如图所示方案进行提纯。

    已知：1．（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

    2．K2SO4、KCl热稳定性好，KCl溶解度随温度变化不大；

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）步骤①加热的目的是：______________；此操作可选择在______________（填仪器名称）中进行；

    （2）步骤②不用硝酸钡溶液，其理由是_________________；

    （3）进行步骤②时，简述判断SO42-是否除尽的实验操作、现象和结论：____________；

    （4）步骤③所加试剂M为：_______________，其目的是_________________；

    （5）操作S的名称是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA
    B．1mol-OH所含的电子数为10NA
    C．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
    D．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在常温下，用0.1000mol•L-1的盐酸滴定25mL 0.1000mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．该温度下HCO3-的水解常数约为2×10-11
    B．a点到b点发生的主要离子反应为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    C．c点：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+2c（H2CO3）
    D．d点：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（　　）
    A．
     氧化废液中的溴化氢    		B．
    分离CCl4层和水层
    C．
       分离CCl4和液溴    		D．
     长期贮存液溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g）．发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如表：
    实验
    编号    		温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（X）n（Y）n（M）
    ①7000.400.100.090
    ②8000.100.400.080
    ③8000.200.30a
    下列说法正确的是（　　）
    A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0～5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=l.0×10-2 mo1•L-1•min-1
    B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
    C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
    D．该反应的正反应方向为吸热反应

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