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    12．下列各物质相互反应时，水即不作氧化剂又不作还原剂，但属于氧化还原反应的是（　　）
    ①F2与H2O； ②Na2O2和H2O；③NO2与H2O；④Cl2+H2O；⑤K与FeCl3 溶液；⑥P2O5与H2O．
    A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤⑥

    分析 反应中水既不是氧化剂又不是还原剂，且还属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移且水中各元素化合价不变，据此分析解答．

    解答 解：①F2与H2O生成氟化氢和氧气，水是还原剂； ②Na2O2和H2O生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水既是氧化剂和还原剂；③NO2与H2O反应生成硝酸和一氧化氮，水既不是氧化剂也不是还剂；④Cl2+H2O生成次氯酸和盐酸，水中各元素的化合价不变；⑤K与FeCl3 溶液，生成氢气，水是氧化剂；⑥P2O5与H2O，非氧化还原反应，所以水即不作氧化剂又不作还原剂，但属于氧化还原反应的是②③④，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应和氧化剂、还原剂的判断，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．

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    （2）键线式 表示的分子式为C6H14；
    （3）中含有的官能团的名称为羟基、酯基；
    （4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管、锥形瓶．

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    17．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：
    （1）FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO42-．能消毒，且能净水．工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
    （2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为  2：1．
    （3）漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2．在使用时将漂白粉溶于水配成溶液，放置一段时间即可使用，写出漂白粉工作原理的离子方程式Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HClO．氯水也具有漂白性，但是久置氯水因为发生了2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2 HCl+O2↑反应而失去漂白性．
    （4）描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，写出对应离子方程式Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3
    1ClO3-+6Fe2++6H+=6 Fe3++1  Cl-+3H2O．

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    请回答下列问题：
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