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【题目】用质量分数98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制480mL0.92mol·L-1的稀硫酸

(1)配制时,除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有________________

(2)减小误差量取时需选用合适的量筒量取____________mL浓硫酸

(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是________

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水到标线

D.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是__________

①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

【答案】胶头滴管500mL容量瓶25.0BC③⑥

【解析】

1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,用到的仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶,配制480mL0.92mol·L1的稀硫酸应选择500mL容量瓶,所以还缺少的仪器:胶头滴管、500ml容量瓶;

2)质量分数98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸,物质的量浓度为,配制480mL0.92mol·L1的稀硫酸,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:18.4mol/L×V=0.92mol/L×500mL,解得V=25.0mL

3A.容量瓶是带有活塞的仪器,使用前要检查是否漏水,故A正确;

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗,导致溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏高,故B错误;

C.容量瓶为精密仪器,不能用来溶解固体,故C错误;

D.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流,防止液体洒到外面,故D正确;

答案选BC

4)①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故不选;

②没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故不选;

③定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故选;

④容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变,故不选;

⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故不选;

⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,冷却后导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故选;

答案为③⑥。

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④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌;

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