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[选修物质结构与性质](15分)
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答:
(1)C单质的电子式      ,F元素原子的电子排布式     ,E元素的原子结构示意图是        
(2)化合物乙中含有的化学键是      
(3)化合物甲为固体时属于     晶体,E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为   
(4)如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的B原子

(1)            1s22s22p63s23p5                (6分)   
(2)离子键、共价键和配位键(3分)
(3)分子    2Mg+CO22MgO+C(3分)
(4)(3分)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答:

(1)画出A的原子结构示意图              
(2)E的+2价离子的电子排布式为                             
(3)写出C的单质与水反应的离子方程式                                 
(4)如图所示,D跟B形成的离子化合物的化学式为           ;鉴别该离子化合物是否为晶体,最可靠的科学方法是             ,该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,B、D两元素的相对原子质量分别为b、c,则晶胞的体积是           cm3(只要求列出算式)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(   )
A.熔点:金刚石>晶体硅>干冰>氯化钠晶体
B.由于HCl的分子间作用力大于HI,故HCl比HI稳定
C.等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等
D.已知AB离子晶体结构如图所示,则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生,下列示意图或图示正确的是(   )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据下列实验事实,能确定某晶体一定是离子晶体的是                                (   )
A.晶体熔点达2500℃B.晶体不导电,溶于水导电
C.晶体不导电,熔融能导电D.温度越高,溶解度越大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各晶体按熔点由低到高排列的是( )
A.氢气、氮气、氧气、氯气B.氟化氢、氯化氢、溴化氢
C.锂、钠、钾、铷、铯D.氯化钾、溴化钾、碘化钾

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法不正确的是
A.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
B.金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键,也可能是共价键
C.晶体中有阳离子,则必定有阴离子
D.晶体中有阴离子,则必定有阳离子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于晶体的说法正确的组合是
①分子晶体常温下都呈液态或气态 ②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ③金刚石、SiO2、NaF、NaCl、H2O晶体的熔点依次降低 ④分子晶体中只有共价键没有离子键,离子晶体中只有离子键没有共价键  ⑤氯化铯晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 ⑥原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 ⑦分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A.②③⑥⑧B.①②③⑧
C.③⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于氢键,下列说法中,正确的是  (          )
A.氢键比范德华力强,所以它属于化学键
B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C.含氢原子的物质之间均可形成氢键
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

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