练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (8分) 若用右图所示装置测定锌的相对原子质量，

    实验步骤如下：

    ①称量ag纯锌放在铜网中，按图组装后，称得仪器和药品总质量为bg;

    ②将铜网浸入足量稀盐酸中，充分反应；

    ③反应完全后，称得仪器和药品总质量为cg。

    请填空：

    ⑴产生H2的质量为­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­----------g.

    ⑵ 锌的相对原子质量为----------.­­­­­­­­­­­

    ⑶实验中碱石灰的作用是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­-----------------------------------------------，若去掉碱石灰，则测得的锌的相对原子质量-------------------..(偏大、偏小、无影响)­­­­

     

    【答案】

    （8分）b-c  ,   ,吸收氢气中的水蒸气  ，偏小 

    【解析】略

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分) 若用右图所示装置测定锌的相对原子质量，

    实验步骤如下：

    ①称量ag纯锌放在铜网中，按图组装后，称得仪器和药品总质量为bg;

    ②将铜网浸入足量稀盐酸中，充分反应；

    ③反应完全后，称得仪器和药品总质量为cg。

    请填空：

    ⑴产生H2的质量为­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­----------g.

    ⑵ 锌的相对原子质量为----------.­­­­­­­­­­­

    ⑶实验中碱石灰的作用是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­-----------------------------------------------，若去掉碱石灰，则测得的锌的相对原子质量-------------------..(偏大、偏小、无影响)­­­­

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届天津市天津一中高三第四次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
    (1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：
    ，该反应中被氧化的元素是    (填元素符号)。当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为   L。
    (2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16． 8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是             。
    ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式        。

    ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是           。
    ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是   (用含字母的代数式表示，不用化简)。
    (3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为              。
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为          。
    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)=              （用含硫微粒浓度的代数式表示)。）】

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    (1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：

    ，该反应中被氧化的元素是    (填元素符号)。当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为   L。

    (2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16． 8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是             。

    ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式        。

    ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是           。

    ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是   (用含字母的代数式表示，不用化简)。

    (3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为              。

    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为          。

    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)=              （用含硫微粒浓度的代数式表示)。）】

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

        (1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：

    ，该反应中被氧化的元素是       (填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为       L。

    (2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是                。

    ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式                                               。

      ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是                                                        。

      ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是         (用含字母的代数式表示，不用化简)。

      (3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。

      ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为               。

      ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

      方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

      方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

      方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

      上述方案中合理的是      (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为                                                          。

    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)=              （用含硫微粒浓度的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案