Question

相对原子质量大于10的两种短周期元素X和Y能形成两种二元化合物A和B，已知A分子中X和Y的原子个数比为1∶2，A对氧气的相对密度为2，又知B分子中有一个X元素的原子，B在标准状况下的密度为3.57g/L，试判断：(1)X和Y各为何种元素；(2)A和B的化学式。

Answer 1

(1)X为硫，Y为氧。(2)A为SO₂，B为SO₃。

由题中数据可求得A的相对分子质量为=2，A=64，B的相对分子质量为80(该气体在标准状况下的摩尔质量为3.57g·L^－1×22.4L·mol^－1=80g·mol^－1)，设A的化学式为(XY₂)_m，B的化学式为XY_n。
若m=1时，则有x＋2y=64        ①
x＋ny=80            ②
②－①得(n－2)·y=16,由于n必为自然数，当n分别为1、2、3、4时，求得y的值分别为－16，0、16、8，根据题意y＞10，故合理的解释为n=3，y=16。y=16代入①式得x=32。
所以x为硫元素，y为氧元素；A为SO₂，B为SO₃，
若m=2时，则有2x＋4y="64"         ③
x＋ny=80
经上述方法讨论，无合理的解。