Question

2．一定温度下，有a．盐酸   b．醋酸两种溶液，试回答（请用字母序号回答）：
（1）当物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小顺序为a＞b．
（2）等体积等浓度的两种酸，分别与过量的金属镁反应，产生氢气的速率由大到小顺序为a＞b．产生氢气的总量的大小关系为a=b．
（3）若两种溶液电离出的c（H⁺）相同，则两溶液的物质的量浓度的关系是a＜b．

Answer 1

分析 （1）盐酸为强酸，醋酸为弱酸；
（2）等体积等浓度的两种酸，溶质物质的量相同，醋酸是弱电解质溶液中氢离子浓度小；
（3）当c（H⁺）相同、体积相同时，盐酸完全电离，醋酸部分电离．

解答 解：（1）盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是a＞b，故答案为：a＞b；
（2）等体积等浓度的两种酸，醋酸是弱电解质溶液中氢离子浓度小，产生氢气的速率由大到小顺序a＞b，溶质物质的量相同，盐酸和醋酸产生的氢气相同，
故答案为：a＞b；a=b；
（3）当c（H⁺）相同、体积相同时，盐酸完全电离，醋酸部分电离，醋酸溶液浓度大于盐酸，故答案为：a＜b．

点评 本题考查强弱电解质的本质区别，题目难度中等，注意强弱电解质的比较和影响电离平衡移动的因素，注重基础知识的积累．