Question

室温时，向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液，正确的是（　　）

A、向原醋酸中滴入NaOH溶液，可促进CH₃COOH的电离，溶液的pH降低

B、当滴入的NaOH与CH₃COOH恰好反应时，所得溶液呈中性

C、当两者恰好完全反应时：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D、所得溶液中各离子浓度的关系为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

Answer 1

分析：A．向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，所以促进醋酸电离；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性；
C．根据物料守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒．

解答：解：A．向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，所以促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度降低，所以溶液的pH增大，故A错误；
B．当滴入的NaOH与CH₃COOH恰好反应时生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，故B错误；
C．当二者恰好反应时生成醋酸钠，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以所得溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质及其性质结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．